加热溶解待重结晶的粗产物,为何先加入比计算量少的溶液

不太清楚你的这句话的描述,因为苯甲酸重结晶要看其中有没有不溶解的杂质,因为粗苯甲酸中如果存在不溶解的杂质,必须加热到苯甲酸溶解以后,趁热抽滤除去这些不溶解的杂质,然后慢慢冷却到有晶体析出如果不存在不溶

理论值是理论,要看实际情况,刚好将你的粗产物溶解成透明澄清溶液,这个溶剂量是实际用量,而且在趁热过滤的时候,你要洗去并转移附着在抽滤瓶上的析出晶体,所以总溶剂量会有所增加,在热溶的时候尽量控制溶剂用量

这样主要是为了形成一个饱和溶液,（刚好溶解）为了以后冰水浴或冷却结晶的时候可以使晶体很快很好的析出来.如果加入过量的溶剂,溶液不饱和,冷却结晶时不利于晶体的析出.

2NH4I==(加热）2NH3↑+H2↑+I2

楼上的不是化学专业的吧?草酸氨加热会放出有害气体,但不是剧毒的氰!NH4OOCCOONH4=2NH3+CO+CO2+H20反应为吸热反应,伴随大量气体产生,要防止爆炸氨气有低毒,co毒性较强,他们都可

长时间加热饱和溶液会蒸发掉一些溶剂,在温度降低时,溶液更易析晶,这样在过滤时会在滤纸上残存较多晶体,由于析晶速度加快,最终得到的晶体外观也可能有所变化.

利用溶解度的不同将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.重结晶的效果与溶剂选择大有关系,最好选择对主要化合

比如待重结晶的物质是1g,对应要5ml的溶剂,但这5ml是假设1g物质是纯品算出来的,实际上1g物质中必然有一定量的杂志（不然也不用重结晶了）,所以有可能用不了5ml就会全部溶解.如果直接加入5ml,

用丁酮重结晶

热过滤萘是不能用明火加热热水漏斗应该用恒温水浴锅因为萘的溶剂是乙醇乙醇易挥发且易燃而且当时温度较高很可能被明火引燃...（PS:我旁边的孩纸在做的时候就用酒精灯加热结果漏斗燃起来了.）

重结晶的溶剂要刚刚好将物质溶解,多加溶剂会使大量的物质溶在母液中.刚好多一点是为了使物质更充分溶解,重结晶更纯净.活性炭是靠吸附分子来除杂质,没有溶解时,杂质分子包裹在未溶的物质中,不能除杂.

别听他的高温下,也就是硫酸沸点左右,硫酸可逆的分解生成SO3与H2O,当然SO3也会分解生成SO2,O2,也是可逆反应

原因可能是有未反应完的反应物和一些别的杂质和产物混在一起,这样就无法结晶.结晶要求的纯度比较高.解决办法：你先把油的部分拿出一点,点个板看看到底是什么.如果你发现有未反应完的反应物,那么你可能就要让反

加热溶解待重结晶的粗产物时,为什么先加入比计算量略少的溶剂,然后渐渐添加至恰好溶解,最后再多加少量溶剂　　重结晶,需要从饱和,或者过饱和的溶液中析出晶体,所以先少加入至达到饱和状态,渐渐恰好溶解.最后

因为初产物纯度低,如果把初产物都算作产物来计算溶剂量,可能比实际产物需要的溶剂量多；为了避免一开始就加过多的溶剂,先适当减少溶剂量,观察是否能全溶,如果未全溶,再逐渐添加至全溶；最后再添加少量溶剂是为

应该是做到饱和状态了

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）----铜片和浓硫酸

根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g

重结晶就是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.重结晶目的是使不纯净的物质获得纯化或使混合在一起的盐类彼此分离.即纯化和分离.