加热溶解待重结晶的粗产物时

不太清楚你的这句话的描述,因为苯甲酸重结晶要看其中有没有不溶解的杂质,因为粗苯甲酸中如果存在不溶解的杂质,必须加热到苯甲酸溶解以后,趁热抽滤除去这些不溶解的杂质,然后慢慢冷却到有晶体析出如果不存在不溶

理论值是理论,要看实际情况,刚好将你的粗产物溶解成透明澄清溶液,这个溶剂量是实际用量,而且在趁热过滤的时候,你要洗去并转移附着在抽滤瓶上的析出晶体,所以总溶剂量会有所增加,在热溶的时候尽量控制溶剂用量

加水过多会影响苯甲酸重结晶的收率·再问：你跟别人回答不同为啥会影响收率再答：水中会溶解一部分苯甲酸影响苯甲酸重结晶的收率

加入水量远远超过50ml,是否合适?因为温度低苯甲酸就会结晶在滤纸上.不是,室温就行.不合适,防止出现误差.

这样主要是为了形成一个饱和溶液,（刚好溶解）为了以后冰水浴或冷却结晶的时候可以使晶体很快很好的析出来.如果加入过量的溶剂,溶液不饱和,冷却结晶时不利于晶体的析出.

2NH4I==(加热）2NH3↑+H2↑+I2

楼上的不是化学专业的吧?草酸氨加热会放出有害气体,但不是剧毒的氰!NH4OOCCOONH4=2NH3+CO+CO2+H20反应为吸热反应,伴随大量气体产生,要防止爆炸氨气有低毒,co毒性较强,他们都可

长时间加热饱和溶液会蒸发掉一些溶剂,在温度降低时,溶液更易析晶,这样在过滤时会在滤纸上残存较多晶体,由于析晶速度加快,最终得到的晶体外观也可能有所变化.

个人觉得,溶剂的用量很关键,过多,不能形成热饱和溶液,冷却时析不出结晶或结晶太少.过少呢,会有部分待结晶的物质热溶时未溶解,热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上造成损失.

比如待重结晶的物质是1g,对应要5ml的溶剂,但这5ml是假设1g物质是纯品算出来的,实际上1g物质中必然有一定量的杂志（不然也不用重结晶了）,所以有可能用不了5ml就会全部溶解.如果直接加入5ml,

用丁酮重结晶

重结晶的溶剂要刚刚好将物质溶解,多加溶剂会使大量的物质溶在母液中.刚好多一点是为了使物质更充分溶解,重结晶更纯净.活性炭是靠吸附分子来除杂质,没有溶解时,杂质分子包裹在未溶的物质中,不能除杂.

别听他的高温下,也就是硫酸沸点左右,硫酸可逆的分解生成SO3与H2O,当然SO3也会分解生成SO2,O2,也是可逆反应

原因可能是有未反应完的反应物和一些别的杂质和产物混在一起,这样就无法结晶.结晶要求的纯度比较高.解决办法：你先把油的部分拿出一点,点个板看看到底是什么.如果你发现有未反应完的反应物,那么你可能就要让反

加热溶解待重结晶的粗产物时,为什么先加入比计算量略少的溶剂,然后渐渐添加至恰好溶解,最后再多加少量溶剂　　重结晶,需要从饱和,或者过饱和的溶液中析出晶体,所以先少加入至达到饱和状态,渐渐恰好溶解.最后

因为初产物纯度低,如果把初产物都算作产物来计算溶剂量,可能比实际产物需要的溶剂量多；为了避免一开始就加过多的溶剂,先适当减少溶剂量,观察是否能全溶,如果未全溶,再逐渐添加至全溶；最后再添加少量溶剂是为

应该是做到饱和状态了

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）----铜片和浓硫酸

根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g