加热溶解待重结晶的组产品时,为什么加入溶剂的量要比

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2022/05/24 04:50:40
加热溶解待重结晶的组产品时,为什么加入溶剂的量要比
加热溶解待重结晶的粗产物时为什么加入的溶剂量要比计算量略少

理论值是理论,要看实际情况,刚好将你的粗产物溶解成透明澄清溶液,这个溶剂量是实际用量,而且在趁热过滤的时候,你要洗去并转移附着在抽滤瓶上的析出晶体,所以总溶剂量会有所增加,在热溶的时候尽量控制溶剂用量

苯甲酸重结晶,溶解苯甲酸 时蒸馏水不可加得太多为啥

加水过多会影响苯甲酸重结晶的收率·再问:你跟别人回答不同为啥会影响收率再答:水中会溶解一部分苯甲酸影响苯甲酸重结晶的收率

苯甲酸的重结晶为什么要趁热过滤?结晶时是否温度越低越好?为了更好的溶解,加入水量远远

加入水量远远超过50ml,是否合适?因为温度低苯甲酸就会结晶在滤纸上.不是,室温就行.不合适,防止出现误差.

加热溶解待重结晶的粗产物时,为什么要加入溶剂的量要比计算的略少?

这样主要是为了形成一个饱和溶液,(刚好溶解)为了以后冰水浴或冷却结晶的时候可以使晶体很快很好的析出来.如果加入过量的溶剂,溶液不饱和,冷却结晶时不利于晶体的析出.

苯甲酸的重结晶实验中,长时间加热饱和溶液对重结晶实验有何影响?

长时间加热饱和溶液会蒸发掉一些溶剂,在温度降低时,溶液更易析晶,这样在过滤时会在滤纸上残存较多晶体,由于析晶速度加快,最终得到的晶体外观也可能有所变化.

使用有机溶剂进行重结晶时的注意事项

个人觉得,溶剂的用量很关键,过多,不能形成热饱和溶液,冷却时析不出结晶或结晶太少.过少呢,会有部分待结晶的物质热溶时未溶解,热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上造成损失.

制作一种产品,需先讲材料加热达到60摄氏度,再进行操作,设该材料温度为(摄氏度),从加热开始计算的时

请问,图呢?没图,我不保证绝对正确的,不过希望积分拿来.然后有问题HI我.传来图,继续帮你解答.设系数为K.由题意知道加热时,Y=KX停止加热时,Y/X=k且,Y=60-15=45,X=6由题意,知道

加热溶解待重结晶的出产物时,为什么先加比计算量略少的溶剂,然后渐渐加至恰好溶解

比如待重结晶的物质是1g,对应要5ml的溶剂,但这5ml是假设1g物质是纯品算出来的,实际上1g物质中必然有一定量的杂志(不然也不用重结晶了),所以有可能用不了5ml就会全部溶解.如果直接加入5ml,

奈的重结晶与乙酰苯胺的重结晶在加热过滤操作中有什么不一样的地方,为什么要这么做?

热过滤萘是不能用明火加热热水漏斗应该用恒温水浴锅因为萘的溶剂是乙醇乙醇易挥发且易燃而且当时温度较高很可能被明火引燃...(PS:我旁边的孩纸在做的时候就用酒精灯加热结果漏斗燃起来了.)

乙酰苯胺的重结晶实验加热溶解乙酰苯胺的重结晶的粗产物时,为何先加入计算量少的溶剂,然后渐渐添加至刚好溶解,最后再多加少量

重结晶的溶剂要刚刚好将物质溶解,多加溶剂会使大量的物质溶在母液中.刚好多一点是为了使物质更充分溶解,重结晶更纯净.活性炭是靠吸附分子来除杂质,没有溶解时,杂质分子包裹在未溶的物质中,不能除杂.

请问乙酰苯胺的制备实验中重结晶时,溶解出产物的操作中,烧杯中有油珠出现,这是为什么?怎么解决?

原因可能是有未反应完的反应物和一些别的杂质和产物混在一起,这样就无法结晶.结晶要求的纯度比较高.解决办法:你先把油的部分拿出一点,点个板看看到底是什么.如果你发现有未反应完的反应物,那么你可能就要让反

粗产品是混有水杨酸的乙酰水杨酸~图中用乙酸乙酯溶解水杨酸~加热回流干什么用啊?

温度越高,溶解效果越好,但为防止试剂挥发,加上了冷凝回流装置再问:趁热过滤中过滤到的是什么?再答:沸石再问:什么?沸石?那就是说乙酰水杨酸以及水杨酸与乙酸乙酯的混合物都滤出去了?再问:那冷却抽滤又能得

为会么中频加热后的材料二次加热升温快?加热后的材料待冷却后再次加热是不是也比正常的加热升温更快?

中频生产线类设备的机械传输装置采用单工位方式,中频淬火和中频回火、退火按工序分时进行.感应器的置换采用整体吊装、快速定位、水电快速联接方式(可在短时间完成一套感应器的更换).并可方便的进行感应器轴线位

加热溶解待重结晶的粗产物时,为什么

加热溶解待重结晶的粗产物时,为什么先加入比计算量略少的溶剂,然后渐渐添加至恰好溶解,最后再多加少量溶剂  重结晶,需要从饱和,或者过饱和的溶液中析出晶体,所以先少加入至达到饱和状态,渐渐恰好溶解.最后

加热溶解待重结晶的初产物时,为什么先加入此计算量略少的溶剂,然后渐渐添加至恰好溶解,最后再多加少量溶剂?

因为初产物纯度低,如果把初产物都算作产物来计算溶剂量,可能比实际产物需要的溶剂量多;为了避免一开始就加过多的溶剂,先适当减少溶剂量,观察是否能全溶,如果未全溶,再逐渐添加至全溶;最后再添加少量溶剂是为

向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加...

你需要用到三个式子:1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

向铜片中加入115ml的硫酸,加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量

浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)----铜片和浓硫酸

向铜片中加入115ML某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶解后,将其溶液稀释到500ML,再加入足

根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g