0.01MOL EDTA滴定液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/25 14:00:13
你补充说明所给数据叫“滴定度”,用滴定度乘以滴定的溶液体积数直接就得到到测物体的重量值,以样品总重量除再乘以100%就是含量百分比了,这么简单的计算还问别人?T=0.005844g/mlW=T*V=0
C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问:有没有更全一点的答案?最好要答题的全过程,谢谢。再答:HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知,到达滴定终点时,H
盐酸没有办法配准确的,只有先粗配大致0.05mol/l,再用碳酸钠标定其浓度,这样就可以作为标准溶液了
另取50.00ml,调pH=12,以钙指示剂为指示剂,仍用标准滴定溶液0.01000钙镁离子量浓度(mol/L)=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量(毫克/升
【1】溶解的硫代硫酸钠溶液置暗处30d后标定,可网上许多都说置1周或2周的,到底多长时间最佳?答:没有多大差异,都影响不大.也可以以国家标准的要求为准:GBT601-2002【2】过滤,答:就是暗处保
如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结
10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液
说实话我的确没看明白你想问什么.六亚甲基四胺是做缓冲溶液,调节pH值的.钙怎么会和铅铋反应呢?EDTA和钙也没共通点.你要是问为什么不用钙指示剂或者为什么不用EBT做指示剂我还能想得通.
如果待测液在空气中比较稳定(即通常不与空气中各成分反应),则能用待测液滴定标准液
0.05mol/L是碘液.再问:您确定已经理解了我所想问的?怎么感觉答非所问?您看过题目么?再答:看到了不用改
这句话是正确的,避免误差.
解题思路:根据化学实验要求进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.
卡尔费休试液
甲醇钠滴定液(0.1mol/L) CH3ONa=54.02 5.402g→1000ml【配制】取无水甲醇(含水量0.2%以下)150ml,置于冰水冷却的容器中,分次加入新切的金
按照题面的意思应该是这样计算的:16*0.01*0.032*100/0.2=2.56%但理论上亚硫酸钠分子中的二氧化硫含量应该为64/126=50%左右,是否测定方法上有问题.再问:可能是我的操作问题
硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,
硝酸银中是否有杂质,滴定管有无润洗,尖嘴是否有气泡,滴定时有无滴出等都可以影响
解度很小,加KI增大溶解度,加醋酸便于控制PH3左右,这是硫代硫酸钠与碘反应较合适的PH条件(2)加过量硫代硫酸钠,使碘完全被还原,并剩余硫代硫酸钠I3-(试液)+2S2O32-(标液)=3I-+S4
V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-