0.01mol L 碳酸钠的ph

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 22:00:20
0.01mol L 碳酸钠的ph
饱和碳酸钠溶液的ph是多少?饱和碳酸氢钠呢?

ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定

1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值

pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀

碳酸钠,碳酸氢钠,苯酚钠三者的PH排序.理由.

碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠以为酸性:(CO3)2->苯酚>HCO3-

常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值

可按一元碱计算.pOH=1/2(PKb1+pc)=1/2(3.67+1.00)=2.335=2.34pH=14.00-2.34=11.66

1mol/L碳酸钠溶液的PH是多少

要看你那酸是什么酸了.CO32-的水解常数Kh1=Kw/Ka2=1*10^-14/5.6*10^-11=1.79*10^-4忽略2级水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-平衡时浓度1-xxx有x^

为什么碳酸氢钠的ph比碳酸钠小

碳酸氢钠还是有一部分HCO3-电离出H+的,会抑制HCO3-水解产生OH-,而碳酸钠则不能,所以OH-较多,PH大多元弱酸的酸式盐比正盐的碱性弱

常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,

B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05

在10ml 0.01 molL-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1 盐酸,完全反应后在标准

B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

常温下0.03moll的ba(0h)2溶液中,ph值如何求,抛p(oh)+ph=14是咋意思?

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

为什么温度升高,碳酸钠溶液的PH会增大

碳酸根是弱酸根,会水解,水解吸热,所以,温度升高电离加大

0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算

0.010M碳酸钠溶液的PH=11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式:

碳酸钠PH值计算

1mol/L的碳酸钠溶液能电离出1mol/L的OH根离子和1mol/L的HCO3根离子,由下面的数据得知,1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是14\x0dPH值0,H浓度1mol/l\x0dPH值1,H

常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了

ph相同的醋酸钠溶液,苯酚钠溶液,碳酸钠溶液.

错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-

0.1mol/L碳酸钠溶液的pH是多少?

11.62计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-如果假设生成xmol的HCO3-,就有xmol的OH-,碳酸根的浓度就是0.1电离常数是K=4.7*10-

纯盐酸 磷酸 氢氧化钠 碳酸钠的PH值各是多少

"纯"是什么意思?pH是溶液中氢离子浓度的负对数,所以只有溶液才可能有pH.你如果问它们的饱和溶液的pH是多少,还有点意思.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

碳酸钠与碳酸氢钠调节PH的原理

加等量的酸,却只能把碳酸钠变碳酸氢钠加等量的碱,却只能吧碳酸氢钠变碳酸纳碳酸钠+碳酸氢钠,就是一组PH缓冲剂,缓冲,把H+或OH-存起来一定范围内,即使你加了很多H+或OH-,溶液里仍然只有碳酸钠和碳

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH各多少ml?( pK

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

PH相等的碳酸钠醋酸钠的浓度大小顺序,为什么

PH相等的碳酸钠浓度碳酸同等情况弱酸酸性越弱,其盐溶液的水解程度越大,PH越大所以,PH相等的碳酸钠浓度