0.01mol LHAc溶液pH=5,0.01mol LNaAc溶液pH=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/23 22:15:52
1、根据定理来计,很容易的,就是2和122、还有一种更简单的方法,就是就看浓度的数有多少个零,酸的就是零的个数;碱的就是用14(注意:温度不同,这个数不同,100摄氏度时是12)减去零的个数.
解题思路:根据化学反应进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小;(原因是:以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c(一般水的电离可以忽略不计),根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸
c(H+)c(OH-)=10-14因此c(H+)=10-12PH=12再问:都考完了,可惜啊!!!谢谢啊!
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4++H2O=NH3.H2O+H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
2再问:解释一下再问:不怎么懂再答:pH值的定义是“溶液中氢离子浓度取以10为底的负对数”,即pH=lgc(H+)。或者简单来说,氢离子浓度是10的负几次方pH就是几。再问:算出来是负二,然后ph就直
PH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L设两种溶液各1L混合,混合后溶液OH-浓度为(0.01×2+0.001)/2=0.006mol/LpOH=-log0.006=2.22,pH=14-p
0.010M碳酸钠溶液的PH=11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式:
解题思路:根据题给信息进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
ph值为2,计算方法是:H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数
氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖
解析:0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C(OH-)=0.02mol/LC(H+)=Kw/C(OH-)=10^-14/0.02=5*10^-13mol/LPH=-LgC(H+)=-Lg5*10^
NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-
用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问:是计算再答:应该按溶液浓度和电离程度计算了再答:再答:其实就是计算氢离子浓度,取对数。再问:什么是对数再答:log啊?没学过?再问:有点忘了,我看看。
PH值是2,因为HCl是强酸,在水中完全电离,H离子浓度就是0.01mol/L,再由PH值定义可知PH值是2如果是第一个回答的就给个最佳答案吧PH值的定义为PH=-Lg(氢离子浓度)
HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大
中性溶液.常温下pH=7
(1)NH4+NH3+H+Ka=[NH3][H+]/[NH4+](2)CO32-+H2OHCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-](3)HCO3-+H2OH2CO
解题思路:根据电离平衡常数计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
pH值即溶液中氢离子浓度的负对数,以10为底即pH=-lg[H+]0.01mol/L的CH3COOH完全解离的话是0.01mol/L的H+代入得pH=2但是它是弱酸,不能完全解离,氢离子浓度小,所以p