化学中各电子层最多排多少个电子,具体每一层多少

主族元素层的序数数为n则每层最多2n^2个电子新春快乐!

氧电子排布为：2,6氢电子排布为：1所以羟基（-OH）共含有电子2+6+1=9

这两点是规定的,遵循元素周期律.每个元素的核外电子排布决定着此元素的性质.例如钠原子（Na）核外11个电子,排布为2）8）1,最外层只有1个电子,容易失去,决定了Na的不稳定性,容易发生化学反应,每一

核外电子排布的规律不只一条不光有2n^2的规律所有规律最多容纳电子2n^2最外电子层不超过8个,次外层不超过18,从外往里数倒数第三层不能超过32个.根据最后一条从外往里数倒数第三层不能超过32个.你

28142有几个规则：最外层不多于8个次外层不多于18个每一层都有“最大容纳量”为281832...即2乘N平方N是层数在满足以上条件下得把第一层排完再下一层如CL287(17)F27(9)K2881

主族元素层的序数数为n则每层最多2n^2个电子所以第一层最多2*1^2=2个第二层最多2*2^2=8个第三层最多2*3^2=18个第四层最多2*4^2=32个……但是最外层不能多于8个,次外层不能多于

不对的,原因是之所以有的电子在不同的电子层上,是因为他们所具有的能量不同,举个不太恰当的比方,越是有本事的人越想脱离别人的控制一样,最外的电子本事最大,所以他就会离原子核越远,是这个理吗?所以说不对的

不一定总的来讲,一种元素的化合价就是质子数减去核外电子数,具体的讲:第一:单质中元素的化合价均为零第二:化合物中元素的化合价需要根据具体情况去计算;第三:需要记住一些常见元素的化合价,例如HONa等一

每个电子层排列都是有规律的：2、8、8、16、16、32、32就可以用质子数分别去剪

（1）由“A是地壳中含量最多的金属元素”知A为铝元素；“B元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子”知B为氯元素；“C元素的原子得到2个电子与氖原子具有相同的电子层结构”知C为氧元素；“D元素原子失去

M层做次外层时,最多十八个,但是当M层是最外层的时候,只能是8个电子,你画的图,+8要用圆圈圈起来再问：好吧……所以说我画的电子层是对的吗？再答：对的

每一个电子层所能排列的电子最多为2n+2个.且最后一个电子层的电子数不能超过8个,因为8个电子视为稳定结构~（N久没接触化学了,希望没有误人子弟）

第一层是2个,第2层是8个,还剩下18个则电子数为28那么这是一个过度元素过度元素不能用主足元素的排列方法排列这是不要求的你不用想了实在想知道就问老师

A、核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118，与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律；故A正确；B、核外电子数=2+8+18+32+50+8=118，与核电荷

每层上容纳的电子数为2n的平方个,即第一层上最多两个,第二层上8个,第三层上最多18个……,其次,最外层不超过8个（当只有一个电子层时不超过2个）,次外层不超过18个…………

电子轨道只是为了表征电子的概率性规律而提出的理论而已,虽然它可以解释很多问题,但也并非实际存在.至于你的问题,这也只是薛定谔偏微分方程所得到的.

基本上理解正确.一个电子层中,能量低的处于最里面的电子层,处于它的基态,能量高的电子跃迁到电子亚层,处于它自己的基态,只是原子核对它有不段的吸引,当它的能量有变化的时候,变小就会被吸回里面一层,变大就

就是两个限制吗.是自然规律的.而且通过各种物质的属性,各种价的推导得出的结论的说.记住就行了.再问：什么意思啊，难道28163264.。。。还要递减到8吗？这么复杂？再答：到后来数量太大，以至于难以在

各代表1、2、3、4层,仔细数数,这几个字母分别是第11、12、13、14个,很好记最多容纳2n的平方个电子大致是从内到外逐渐增大.但后面有能级交错,如3d电子比4s高,这个不懂就不用掌握了

原子最外层电子数目不超过8个按照你的排列,最外层（第三层）9个>8个所以不对