化学中唯一的一个用弱酸制强酸的化学方程式是怎样的

有很多啊实验室制酸的原理有2个：一、强酸制弱酸,本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件二、高沸点酸制低沸点酸,本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件注意,不能说强酸可以制弱酸,弱酸就不能生成强酸

1.利用沉淀：H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO42.利用不挥发性酸制挥发性酸：H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）3.利用氧化还原：H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀

H2S+CuSO4=CuS沉淀+H2SO4,所有数字都是下角标.氢硫酸H2S是弱酸,硫酸H2SO4是强酸.就一个

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）,这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

不可以,这是规定,生成的亚硫酸钙又要和盐酸反应

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如NaKCa等而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+Mg2+等酸根离子非金属性比较强例如SO42-C

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

pH是指氢离子浓度的负对数,所以溶液中氢离子浓度越大,pH越小.

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠弱酸离子：碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子（H2S）,硅酸根,偏铝酸根,醋酸根强碱离子：Na,K,Ca,Ba强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程

强酸制弱酸,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已.万不可一概而论.事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

必须用强酸强碱,因为弱酸弱碱是弱电解质,它们的电离是要吸收热量的,这样实际产生的热量就变少了.第二个问题有点看不懂,第三吗,浓溶液的的稀释是放热的,会导致实际产生的热量增多再问：NO1：拿强酸强碱做实

都要注意的量弱酸是弱电解,不完全电离.同体积同物质的量浓度,中和碱的能力、与活泼金属反应产生氢气的量均相同,因为酸的物质的量相同.和金属盐反应后的pH及水电离的氢离子浓度,因为弱酸不完全电离,所以弱酸

Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4亲!

强酸在水溶液中强度都是一样的,在区分溶剂中有如下排列：高氯酸HClO4＞高溴酸HBrO4＞高碘酸HI＞氟磺酸HSO3F＞硫酸H2SO4（一级）＞氢溴酸HBr＞盐酸HCl＞氯酸HClO3＞硝酸HNO3另

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

弱酸电离程度比较低,是可逆反应,如H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－,碳酸分子,氢离子,碳酸氢根会达到一个平衡.因此,强酸的氢离子就被弱酸根结合成碳酸分子了.

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力,而强酸有强烈的给与质子能力.弱酸与质子结合后,难以电离.弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向