25ml的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠恰好中和,若改用氢氧化钡中和需要( )

首先明确投入到盐酸溶液中,合金溶解产生Al3+和Mg2+,之后又加氢氧化钠,形成沉淀,沉淀量最大时,溶液里主要成分是什么呢,是氯化钠,哪来的?盐酸的氯和氢氧化钠的钠,这么一分析,简单了,过程看着麻烦,

这个根本不用前面的条件因为沉淀量最大即Mg和Al都已Al(OH)3和Mg(OH)2的形式存在,所以溶液中的Cl-肯定和Na+结合即加入的Cl-是4*0.5=2mol即加入的Na+是2mol所以NaOH

Fe+Fe2O3+6HCl--->2FeCl2+3H2OFe+2HCl--->FeCl2+H2FexmolFe2O3ymol56x+160y=5.44x+2y=0.05*3.2/2=0.08mol

白色沉淀是AgCl,Cl全部来自HCl中所以n（AgCl）=5.74/（108+35.5）=0.04mol所以HCl是0.04mol所以浓度时0.04/0.2=0.2mol/L

生成的沉淀是Al(OH)3m(Al(OH)3)=3.9gn(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol而原100ml1mol/LALCl3溶液中n(Al3+)=0.1*1=0.1mol所以两种情况

因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，则     HCl～NaO

镁、铝合金加入盐酸，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸，再加入过量的未知浓度的氢氧化钠，得到沉淀为Mg（OH）2．中和过量盐酸的氢氧化钠的物质的量为：0.05m

OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03

n(Al)=4.05/27=0.15moln(NaOH)=0.5*0.5=0.25mol(1)0.2*36.5/18.25%=40g(2)80g再问：可以写出方程式吗？谢谢再答：2Al+2NaOH+2

（1）标准状况下CO2的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，由质量即碳原子守恒可知，106x+84y＝35.8x+y＝0.4，解得

两道题目均可运用电荷守恒法.1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.氢氧化钠：1*0.02

盐酸250mL1mol/LH+=0.25*1=0.25mol100mL0.5mol/L的NaOHOH-=0.1*0.5=0.05mol也就是说有0.25-0.05=0.2mol的盐酸和13.7gNa2

考虑得到的沉淀最多,也就是沉淀质量最大,注意Al可以溶解于NaOH溶液首先,假设Al的质量（或者物质的量）为x然后列出两者反应的化学方程式（书本上或者网上有详细表达式）,由表达式得到所需盐酸的量（也就

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2.7g铝即0.1mol铝,根据方程式,该反应,Al与NaOH的摩尔比为1:1,即Al全部消耗完.生成0.1molNaAlO2,将0.4mol盐

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4(s)+2H2OBa(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O2.14g氢氧化钡的物质的量:2.14/171.34=0.0125mol1.17gBaSO4

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶

关键点：【由生成物分别反求反应物】第一步,用化学反应方程式：BaSO3+2HCl====BaCl2+H2O+SO2↑,求出亚硫酸钡的质量；并用总质量9g参与求出生成的硫酸钡的质量.第二步,分别用化学反

0.01 0.02 具体的详细解答给你传图片,码字很费劲. 

沉淀5.8g为Mg(OH)2MgO的质量是5.8×40/58=4克Al2O3的质量是10.2克4克氧化镁消耗HCl的物质的量是2×4/40=0.2摩尔10.2克Al2O3消耗HCl的物质的量是6×10

沉淀最大,必须是氢氧化钠将H+完全中和过后,才与生成的氯化镁、氯化铝反应,并且恰好刚好全部生成沉淀,生成的氢氧化铝还没有被氢氧化钠反应掉.再问：盐酸不是要和镁铝反应吗？再答：镁铝两样都反应完了啊