25mL硫酸钾待测液,加入过量氯化钡溶液,完全反应后过滤并干燥,得到硫酸钡沉淀

加入过量的BaCl2沉淀有碳酸钡和硫酸钡共132.6克,而93.2克是硫酸钡的质量.硫酸钡的摩尔质量为233g/mol.故硫酸钡的物质的量为0.4mol故碳酸钡的物质的量为(132.6-93.2)/2

1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为yBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH(BaSO4后要有沉淀号）171g142g2*40gx25%*28.4gy列式求出x=8

(1).硫酸与盐酸混合液中氢离子量因为：中和反应前氢离子量=反应所需氢氧根量所以混合液里氢离子量为：25ml*1mol/1000ml=0.025mol(2).混合酸液中硫酸的量浓度得到的沉淀硫酸钡质量

沉淀为硫酸钡（0.01mol）,因而硫酸为0.01mol,硫酸物质的量浓度为0.25mol/L.与硫酸中和的NaOH为0.02mol,与盐酸中和的NaOH为0.02mol,盐酸为0.02mol,盐酸物

(SO4)2-+Ba2+=BaSO41mol233克X1.7475X=1.7475*1/233=0.0075mol所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075mol0.3H++OH-=H2O11Y0.025

NaCl与啥中和?是NaOH吧.n(H2SO4)=(3.495/233)=0.015moln(H+)=0.025mol

HCl+NaOH=H20+NaCl摩尔数相同用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗1mol/L盐酸24ml所以10ml氢氧化钠溶液中含有24/1000*1=0.024mol氢氧化钠25ml氢氧

偶是人民大学学生.相信我的咯1加过量Bacl2.Bacl2+k2so4=Baso4（沉淀）+2kcl2再加过量k2co3.目的是除尽过多的Bacl2.Bacl2+k2co3=Baco3（沉淀）+2kc

在题设条件下,混合气体70mL,使得气体体积减小了120mL,平均每体积燃气减小12/7体积,对于乙烯,一体积能够减小2体积【即14/7体积】,乙炔,一体积能够减小1.5体积【即10.5/7体积】,用

不是吧,锌和只是和硫酸里的H+反应,跟水里的H+不反应、、、应该是加入硫酸钾固体后,对硫酸中的氢离子浓度和量均无影响,所以不行、、

两道题目均可运用电荷守恒法.1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.氢氧化钠：1*0.02

500*1=4*XX=125毫升再问：将Mg,Al合金溶解在过量的500ML2mol/L的盐酸,然后加入4mol/LNaOH.若使沉淀最多,则加入NaOH多少再答：氢氧化钠溶液的体积=2*500/4=

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

1.7475gBaSO4的物质的量为：1.7475g233g/mol=0.0075mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.0075mol，所以硫酸的物质的量浓度为0.0075mo

3.36L（标准状况）=0.15mol氨气,剩余氢氧化钠0.07mol,加入硫酸后氢离子有剩余,说明所有碳酸根、碳酸氢根都参与了反应剩余0.1mol/L氢离子,30+44=74ml溶液===>反应掉0

加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物,再加入过量的稀硝酸后,碳酸钡全部溶解,生成的气体为二氧化碳,溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.66g,碳酸钡沉淀的质量为24.36-4

用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51-4.66=9.85g,BaCO3相对分

那个我一年多没有动过化学了,方法肯定对,就是有些知识点不太确定：Ba的相对分子质量是按163算的.物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改物质溶液体积.K2SO4+BaCL2==BaSO4(这有个沉淀符号

(1)AI2(SO4)3===>2AI(OH)3===>AI2O3===>3SO42------------102g----3mol------------ag------xmolx==3a/102m

溶液中加入适量硫酸钾,等于增加了硫酸根的浓度,硫酸根的水解会吸收溶液中的氢离子,开始使溶液中的氢离子浓度降低,但随着锌粉与硫酸的反应生成氢气,溶液中的氢离子浓度会逐步降低的同时,硫酸根水解形成的硫酸氢