把24MG,ZN,FE的混合物与足量

浓硫酸还是稀硫酸.如果是浓硫酸,铝和镁表面会被氧化,不会和硫酸发生反应产生氢气,在加热的情况下,锌和铁可以与浓硫酸发生反应,应该是生成对应的硫酸根盐、二氧化硫和水.稀硫酸他们生成的都是对应的硫酸根盐和

先分析：恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6克,质量增加9.6克,增加的质量其实就是硫酸根的质量为9.6克那说明50g稀硫酸中硫酸根的质量为9.6克,而硫酸根的相对质量为96设稀硫酸的溶质

此题简单.只要想清楚思路.反应蒸干后,固体都是硫酸盐.固体所增加的质量即是硫酸根的质量故硫酸根质量为n-m其物质的量为（n-m）/96molH2--------------H2SO4---------

利用极端假设法,每一个选项都试一下.A选项,假设30克金属都是Al,会生成30*6/54=3.11克氢气,30克金属都是镁,会生成30*2/24=2.5克氢气.3.11和2.5都比2大,所以不可能.同

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Fe我跟你这么说吧这种问题教你个很简单辨认的方法你看锌是65铁是56镁是2427一般给你的数都有规律的都是好算的比如铁就给你28g锌就给你32.5gmg就给你12g铝就给你9g你也可以根据化学方程式计

镁在两种酸中都是剧烈反应,极快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.锌与两种酸为平稳反应,快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.铁为缓慢反应,缓慢产生气泡.最后金属消失,留下浅绿色透明溶液.

1.设原稀硫酸中溶质的质量x生成氢气质量,用化学方程式去算为(2/98)x用得到的固体质量(金属质量+硫酸溶质质量-生成氢气质量)列一个方程:20g+x-(2/98)x=29.6g解得:x=9.8g则

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

若只有铝,则生成2.8L氢气所用铝量为0.08333摩尔,若是锌或镁,用量为0.125摩尔.既是混合物,用量介于二者,选B.

2g反应后Fe,Mg,Zn分别变为FeCl2,MgCl2,ZnCl2,且三种金属与HCl反应的物质的量比都为1：2所以可知m（cl）＝111g-40g=71g∴m(HCl)=73gX+2HCl=XCl

标况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mo

设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序

按金属活动顺序表：FeZnMg,镁最活泼,所以Mg与HCl反应最快

这题你根本不用去求MG.ZN.FE的混合物中各个的比例你设混合物为M的相对原子量为X.生成氢气YgM+2HCl=MCl2+H2↑X+72=（X+70）+250g=218gY得比例式X/（X+70）=5

极限法11.2L=0.5MOL转移电子1MOL要二价金属0.5MOL题目已知混合金属的质量为13克即混合金属的摩尔质量为26克每摩尔所以要选一个大于一个小于26克每摩尔的金属A都大于不选B.AL看成二

硫酸根的质量204-60=144克氢气的质量144×2/96=3克

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

Ag,因为Ag的金属活动性比Cu差

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2