把武器克硫酸溶液,溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液应加水多少克?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 18:33:02
把武器克硫酸溶液,溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液应加水多少克?
65克zn和100克稀硫酸恰好完全反应,求反应后溶液溶质的溶质质量分数.

设ZN有质量为X,H2为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265161265gX=161gy=2g所以zncl2%=(161)/(65+100-2)=98.77%

实验室需要配置500g溶质质量为20%的稀硫酸溶液,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少克

硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g再问:蒸馏水的体积为82ml,水密度为1g/cm³,质量分数为()再答:什么意思?你把题目说全好不?

要配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液,需溶质质量分数为80%的浓硫酸几克?

需要100*20%=20g硫酸.质量分数为80%则需要20/80%=25g.需要25g80%的浓硫酸此题未涉及体积,故用不着密度的数据.PS:不早说.20g硫酸需要80g水.水的密度为1g/cm^3所

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,求该溶液中溶质的质量分数.

100g*98%=x*10%x=980g加水980g-100g=880g溶质质量100g*98%=98g稀释前后的溶质质量分数都是已知的呀

15克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应,求反应后生成氢气质量多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

恰好完全反应,方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15-2解得x等于0.46g

把5毫升质量分数为98%的硫酸(密度为1.84克/立方厘米),加入到25毫升水里进行稀释求所得溶液的溶质质量分数

所得溶液的溶质质量分数为26.36%浓硫酸的质量是m=ρV=1.84*5=9.2g其中硫酸溶质的质量是9.2*98%=9.016g溶液质量是9.2+25=34.2g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*1

把11.2g铁恰好与100g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑5698152211.2gxyz56/11.2g=98/x=152/y=2/zx=19.6gy=30.4gz=0.4g反应前稀硫酸中溶质的质量分数19.6g/1

初中化学溶液溶质质量分数

(1)当温度降到30度时溶质的质量分数为20%..S/(S+100)=20%S=0.2S+20,0.8S=20,S=25g.30度时A的溶解度25克.(2)原来的溶质=析出的溶质+剩余溶液中的溶质10

若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克.硫酸(500mL) 品名:硫酸 化

标签的浓硫酸100毫升(mL)可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_367.8_克.因为浓硫酸的密度为1.84g/ml,100mL浓硫酸是184克(g),浓硫酸的浓度是98%,溶质的质量为100mL×

100克溶质质量分数为16的稀硫酸,稀释后溶液中溶质的质量分数为12%

原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液(溶质+溶剂的总质量)=16/(12%)=133.33g所以加入的水的质量为133.

有一瓶五百毫升的硫酸溶液,相对分子质量98,密度1.84,质量分数98%,问此溶液的质量是多少克溶质质量为几

此硫酸溶液的质量m液=ρ液V液=1.84克/毫升×500毫升=920克.此硫酸溶液中溶质的质量m质=920克×98%=901.6克.答:此硫酸溶液的质量为920克,此硫酸溶液中溶质的质量为901.6克

某硫酸溶液溶质质量分数为98%密度为1.84克/立方厘米,

C(浓硫酸)=1000pw/M=1000*0.98*1.84/98=18.4mol/L然后根据公式C1V1=C2V2就可以了,V浓=C2V2/C1=0.1*1.84/18.4=0.01L

某硫酸溶液溶质质量分数为98%密度为1.84克/立方厘米,计算硫酸物质的量?

因为没有体积,只能算出物质的量浓度cc=ap(其实是密度“肉”)/M=98%*1840/98=18.4mol/L

溶液溶质的质量分数

解题思路:根据溶液的组成进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米3)100毫升,需溶质质量分数98%

100ml乘以1.3克/厘米3乘以40%=52g浓硫酸的体积:52g/98%/1.84克/厘米3=28.84ml水的体积:100ml-28.84ml=71.16ml我们老师刚刚讲过,一定对的!

50克20%氢氧化钠溶液与100克稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数

2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O8014250g*20%x80/10g=142/xx=17.75g17.75g/(50g+100g)*100%=11.83%

现有镁铝铁锌混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应把溶液蒸干得固体29.6克问稀硫酸溶质质量分数要过程

蒸干后得到的固体中,金属元素的质量与反应前相等=20g所以SO42-的质量=29.6-20=9.6gSO42-全部来自于H2SO4,所以H2SO4质量=9.6/96*98=9.8g所以稀硫酸溶质质量分

把溶液的质量分数为10%的硫酸溶液50克浓缩为40克,此时溶液中溶质的质量分数为()

在浓缩的过程中,只有水减少,溶质质量是不变的设此时质量分数为x10%*50=40xx=12.5%此时质量分数为12.5%