搜狗做题网CHCl3, H2O和HCl均是极性分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/17 05:03:47
还原剂和氧化剂都是Cl2,原因是Cl2中,一个Cl原子失电子,化合价升高,变成HClO；还有一个Cl原子得电子,化合价降低,成为HCl
先和H2O反应再和HCl反应因为溶液的反应条件是①有离子存在②能自由移动CaO中有Ca离子和O离子,但不能自由移动所以CaO放入HCl溶液中,先和H2O反应生成氢氧化钙氢氧化钙再与HCl反应【中和反应
后一个反应是发生复分解反应,强酸制备弱酸,正确.如果盐酸较浓,生成的次氯酸和较浓的盐酸可以发生氧化还原反应,即氯气与水反应的逆反应.这两个反应加起来即为第一个反应,所以在盐酸较浓时也可以发生第一个反应
Mg水解生成Mg（OH）2和HCl虽然这是个微弱的反应但加热时HCl会挥发,Mg（OH）2会分解为MgO和水所以得不到MgCl2和H2O而此时需要HCl与Mg（OH）2反应再生成MgCl2所以需要在H
如果你学过离子,我从离子的角度给你说说吧Na2O2进去以后,立刻Na离子就再溶液中了,O2^2-和H2O作用生成氧气,所以结果产物是NaCl,和氧气为主,其他的都是附带的从例子的角度说,没有什么物质的
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O+H+=NH4++H2O
我大概可以告诉你,你这个问题有钻牛角尖的嫌疑,纵然有别人回答,也无非是胡乱解释我们观察到的很多现象,仍仅停留在现象这个级别,并未进行理论解释,或者说我们的化学教育不会关注所有现象的理论解释.你这个问题
氧化剂是KCLO3,还原剂是HCL,电子转移数目X是5摩尔2KCLO3===2KCL+3O2反应中KCLO3中的氯元素共得_12_电子,化合价_从+5降到-1_,被_还原__.氧元素共失去_12_电子
不能发生反应啊``````如果会反映的话都不能用盐酸了`````只会发生电离`
氯化氢在水中的溶解度也很大一体积水溶解五百体积氯化氢所以也能够像氨气的喷泉实验那样使得圆底烧瓶中气体压强急剧减小,外界气压把水压进去,形成喷泉
如果Cl2的量不够的话,是会的但是如果Cl2过量,
溶解而已.再问：是完全溶解吗再答：溶解度相当高，具体的值是多少记得不清楚了哦再答：好像是一体积水溶解500体积HCL
比较容易不容易反应就好水不容易与任何东西反应H2S易挥发分解浓HCl有挥发性所以水最稳定再问：明白了，谢了
因为碳酸的酸性比碳酸氢根强（将碳酸氢根看成一种一元弱酸）,那反过来碳酸根的碱性比碳酸氢根强,因而加入的氢离子会先于碳酸根结合生成碳酸氢根,直到消耗完所有的碳酸根才会与碳酸氢根反应放出气体酸H2CO3H
等我一下,等下我发图片上来 NH4应该是NH4+（+是上标）,它是离子因为电子是负电,所以表示NH4少了一个电子带正点,所以应该是“7个来自N的电子+4个来自H的电子-1个失去的电子=10”
因为氢、碳、氧、氮、氯原子核外电子排布分别是1,2、4,2、6,2、5,2、8、7,要满足饱和电子层结构分别需要形成1对、4对、2对、3对、1对共用电子对,所以1个氢原子和1个氯原子结合成HCl（一对
用五氧化二磷P2O5比较好
纯净的盐酸,变成稀释的盐酸
H2CO3挥发后变成H2O和CO2H2CO3=H2O+CO2HCL挥发后是HCl气体,但迅速和空气中的水结合生成白色小液滴物理变化浓盐酸比较明显,注意中间有两个过程哦
就是把每一个化学键写出来就可以了