有铁和氧化铁的混合物27.2g溶于100ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 19:14:57
设共100g混合物,氧化亚铁有xg,则氧化铁有100-xg.共有100g*77%=77g铁.氧化亚铁中有(56/72)xg铁,氧化铁中有(112/160)(100-x)g铁.加起来等于77.x=909
设氧化铁的质量为x,由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可知:Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2  
氧在氧化铁(Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=(100-76)/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%
1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO+H2=Cu+H2O1mol2gXmol2XgFe2O3+3H2==2Fe+3H2O1mol6gYmol6Yg80X+160Y=A2X+6Y=B解得X=(3
根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消
这不是我们一中挨千刀的化学作业吗?LZ也在找答案啊...可怜在下只找到这个,看完了也该会做了啊:例4:将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁
减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3-3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数:21.6g-16g/21.6g×100%=25.9%
解题思路:解析:先求出混合物中氧元素的质量分数,在求出氧化铁中氧元素的质量分数,最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系,即可得到答案。解题过程:解析:先求出混合物中氧元素的质量分数,在求
4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8
4.72g混合物与硫酸铜反应,固体质量增加了4.96g-4.72g=0.24g,根据化学方程式计算可得混合物中铁的质量为56/8=x/0.24g,x=1.68g.原混合物中氧化亚铁和氧化铁共4.72g
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出(1)中参与反应的铁的质量为
设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g
设混合物氧化铁为Xg,铁为20-X(g)Fe2O3+3CO=(高温)====2Fe+3CO21602*56160-112=48X=16gm(Fe)20-15.2=4.8g含氧化铁16克
若铁过量而盐酸不足,铁与+3价铁离子发生氧化还原反应生成+2价亚铁离子,因此不一定有+3价铁离子存在.如铁、氧化铁、盐酸(以HCl计算)三者比例分别为6:1:6,完全反应后溶液中只有亚铁离子.
将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76gFe2O3+3CO=3CO2+2Fe△m=24G根据氧原子守恒得m氧化铁=80G混合物中氧化铁的质量分数80/100×100
由题可知,68%为Fe2O3和A中铁元素的平均值,根据平均值法的解题思路,“中”为分界点,“大”找“小”,“小”找“大”.题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%,大于68%,所以R中所含铁元素
由于无法判断硫酸和铁谁过量,所以只能使用钠元素的守恒由于加入NAOH后溶液呈中性,说明剩余的硫酸全部被中和(如果硫酸过量的话),且全部的FE2+都生成了FE(OH)2沉淀(因为FE2+水解显碱性)即此
设氧化铁的质量为x.由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量.Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2 减
设:参加反应的Fe2O3的质量为x,则铁的质量为(100-x)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112xy得:y=0.7x0.7x+100-x=76x=80g