食盐中碘含量的测定习题答案-搜答案-搜狗做题网

铁矿石中铁含量的测定一、实验目的1.学习矿石试样的溶解法；2.进一步掌握K2Cr2O7标准溶液的配制方法及使用；3.熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤；4.对无汞定铁有所了解,增强环保

王水溶解,活性炭吸附或泡塑吸附,洗涤,干燥,高温灰化,少量盐酸+双氧水溶解,水浴赶酸（加KCl）,（1）石墨炉原子吸收法测定：12%王水介质,甲基异丁酮萃取金,石墨炉-AAS测定；（2）硫代米蚩酮光度

用直接沉淀法加已知的HCL用他做过量的滴定,找个指示剂就可以了,出来的量减去你加的HCL就可以了,就是误差大了点

指示剂应该是淀粉,用已知浓度的硫代硫酸钠滴定,将碘氧化成单质碘,这样溶液将变红,继续滴定,单质碘被氧化成碘酸,红色退去,根据所用硫代硫酸钠的体积和化学方程式,就能算出食盐中碘的含量

这个试验在分析化学中称为”碘量法“,碘量法的原理是IO3-经试剂处理变为I2,再在滴定剂的作用下变为I-.滴定至终点时,经良好的震荡洗涤,滴定剂与I2刚好等量作用完毕,使淀粉显示蓝色的I2消耗完毕,溶

根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．设参加反应碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ &nbs

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

溶于水中配成溶液.

我的解答如下首先,在反应中我们只需要注意I元素的变化即可,先解出物质的量,在转换为题目要求的量.具体如下回答完毕,谢谢o(∩_∩)o

食盐中碘含量

碘盐是指含有碘酸钾（KIO3）氯化钠（NaCl）.世界卫生组织推荐每人每天的食盐摄入量是6克,但中国国民普遍超过20克.这就需要同时提供不含碘的盐供人选择,否则碘摄入过量的危险性极大.

KI在空气中可以被氧化,加酸氧化的更快.4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.你们用的KI可能已有变质.

先取样～加入硝酸银～测定沉淀的质量,就可以知道食盐的含量!

先溶解然后加已知浓度的硝酸银溶液,通过形成的氯化银沉淀,来计算食盐中氯的含量,从而就得出结论.

1、配制食盐水溶液,通入足量的氯气；2、加无水乙醇,置于水浴上加温到（50~60）℃至完全溶解,冷却；3、取碘乙醇溶液,以硫代硫酸钠标准溶液滴定到浅黄色,加1％淀粉液约lmL,继续滴定至蓝色消失,即为

问题1：（2）向溶液中加入硝酸银溶液；（3）过滤,得到白色固体问题2：烧杯、漏斗、玻璃棒问题3：向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液,如果没有白色沉淀,证明已经洗涤干净问题4：AgCl～NaCl143.5

防止烧杯受热不均匀炸裂

选择用淀粉,指示剂是看一种物质对特定物质的显色的灵敏性,灵敏度越高,这样的选择越好.淀粉对于碘的显色是非常灵敏的,而且四氯化碳根本不属于指示剂,它只是萃取剂；另外四氯化碳有毒,淀粉无毒,也是参考因素.

按计量数之比计算出碘酸钾的量

1）玻璃棒,烧杯,漏斗,2）再加AgNO3没有新沉淀生成3）我没有计算器,假设NaCl的质量是x,则58.5/x=143.5/490,看看x多少再除以100,看看是否小于20%即可

+5；3.0×10-5×1/6×127×1000000/m总；后面实验总的量没说；自己看看题目求一下；再问：哦，应该是称取50克食盐溶于水，谢谢再答：2×3.0×10-5×1/6×127×100000