某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/25 12:21:08

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学
请分析数据,回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.______.
（2）计算样品中铁的质量分数
(3)若生产1000吨这种纯度的铁,至少需要氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
烧杯+稀硫酸
甲200g
乙150g
丙150g
加入铁样品
甲9g
乙9g
丙14g
充分反应后,烧杯+剩余物
甲208.7g
乙158.7g
丙163.7g

烧杯+稀硫酸\x09加入铁样品\x09充分反应后,烧杯+剩余物\x09生成氢气
甲200g\x09 甲9g\x09 甲208.7g\x09 0.3g
乙150g\x09 乙9g\x09 乙158.7g\x09 0.3g
丙150g\x09 丙14g\x09 丙163.7g\x09 0.3g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g 2g
8.4g 0.3g
(1)乙是恰好完全反应,因为丙对乙(150g 乙9g)来说硫酸的量未变,相当于又加了5g铁样品,但氢气的量不变,所以硫酸已经完全反应；甲对乙来说铁样品的量不变,增加硫酸的量,氢气的量却没有增加,所以铁样品已完全反应,所以乙中硫酸和铁样品恰好完全反应.
(2)铁样品中铁的质量分数=8.7/9 ×100%=90%
(3)Fe2O3 ~ 2Fe
160 2×56
a×80% 1000
a=1785.7吨

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