作业帮 > 化学 > 作业

向含CuCl2和HCl的混合溶液100g中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成

来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 13:10:30
向含CuCl2和HCl的混合溶液100g中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的物质的量关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A. 整个反应过程中,溶质的物质的量不变
B. P点溶液中的溶质只有一种
C. M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同
D. 沉淀完全时,m1的数值为120
向含CuCl2和HCl的混合溶液100g中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成
设盐酸中氯化氢的质量为X,生成氯化钠的质量为Y,氯化铜的质量为Z,氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,由图中可知,盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g,氢氧化钠的质量是:40g×10%=4g,生成氢氧化铜的质量是9.8g,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl
 40 36.5  58.5       80   135      98        117
 4g   X     Y         x    Z      9.8g        y

40
36.5=
4g
X,
40
58.5=
4g
Y,
135
98=
Z
9.8g,
80
98=
x
9.8g,
98
117=
9.8g
y,
X=3.65g,Y=5.85g,Z=13.5g,x=8.0g,y=11.7g,
氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x,则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为:8.0g÷10%=80g,则沉淀完全时,消耗氢氧化钠溶液的质量是:40g+80g=120g,m1的数值为120.
A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀;整个反应过程中,酸碱中和反应和沉淀的形成,都说明溶质的物质的量有变化,故A错误;
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完,但氯化铜还没有反应,此时溶质是氯化铜、氯化钠,故B错误;
C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了,因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠,还有与氯化铜反应生成了氯化钠,故“M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同”说法错误,故C错误;
D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克,所以需氢氧化钠溶液质量为80克,但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠,再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克,故D正确.
故选:D.
向含CuCl2和HCl的混合溶液100g中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成 1.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与 .向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量如图 现有含HCl和CuCl2的混合溶液67.5g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入 向氯化铜和盐酸的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,参加反应的氢氧化钠溶液质量和生成沉淀的质 质量分数为10%的NaOH溶液100g,与100gHcl溶液恰好反应完全.计算Hcl溶液中溶质的质量分数,生成的溶液中溶 HCl与CuCl2的混合溶液中加入NaOH,NaOH与那个先反应? (2010•工业园区一模)向氯化铜和盐酸的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,参加反应的氢氧 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的 18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入 的Na 100克20%NAOH与100g稀硫酸恰好反应求:生成溶液中溶质的质量分数