已知Na2O2是一种淡黄色粉末,易与水反应,生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体.现有Na2O与Na2O2的混合
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/19 13:50:32
已知Na2O2是一种淡黄色粉末,易与水反应,生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体.现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液,其中含溶质1.2g.
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式.
(2)在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸,若充分反应后,溶液呈中生,加入盐酸的质量是多少?
(3)计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量.
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式.
(2)在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸,若充分反应后,溶液呈中生,加入盐酸的质量是多少?
(3)计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量.
(1)能使带火星的木条复燃的气体是氧气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以化学方程式为:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
(2)设加入盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
1.2g 3.65%x
40
36.5=
1.2g
3.65%x
x=30g
答:加入盐酸的质量为30g.
(3)设过氧化钠的质量为m,氧化钠的质量为1.09g-m,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为n,则氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为1.2g-n
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
156 160
m n
156
160=
m
n
n=
160m
156①
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
1.09g-m 1.2g-n
62
80=
1.09g−m
1.2g−n
80m=12.8+62n ②
把①代入②式解之得:
m≈0.78g
即过氧化钠的质量为0.78g,氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g
故答案为:
(1)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
(2)加入盐酸的质量为0.3g;
(3)过氧化钠的质量为0.78g,氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g.
(2)设加入盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
1.2g 3.65%x
40
36.5=
1.2g
3.65%x
x=30g
答:加入盐酸的质量为30g.
(3)设过氧化钠的质量为m,氧化钠的质量为1.09g-m,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为n,则氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为1.2g-n
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
156 160
m n
156
160=
m
n
n=
160m
156①
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
1.09g-m 1.2g-n
62
80=
1.09g−m
1.2g−n
80m=12.8+62n ②
把①代入②式解之得:
m≈0.78g
即过氧化钠的质量为0.78g,氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g
故答案为:
(1)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
(2)加入盐酸的质量为0.3g;
(3)过氧化钠的质量为0.78g,氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g.
已知Na2O2是一种淡黄色粉末,易与水反应,生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体.现有Na2O与Na2O2的混合
一种无色液体和一种黑色粉末混合,生成能使带火星木条复燃的气体
Na2O和Na2O2均能和CO2反应,但Na2O与CO2反应不生成O2,现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物,使其与
一种难溶于水的固体和一种液体反应,生成一种能使带火星的小木条复燃的气体
某黑色粉末A和白色固体B混合后共热,就能得到一种无色的气体C,C能使带火星的木条复燃:铜丝在C中也能燃烧,生成黑色固体D
给一种黑色固体和白色固体的混合物加热,产生一种能使带火星木条复燃的气体反应
将黑色粉末A和无色液体B混合,生成一种无色无味的气体C;加热暗紫色固体E,可同时得到A和C;无色气体C能带火星的木条复燃
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.使该粉末与足量的盐酸反应有
要解析,已知Na2O2是一种淡黄色粉末,
Na2O2与水反应生成NaOH,由此可以说明Na2O2是一种碱性氧化物,正确吗?为什么?
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它做制氧剂,供人们呼吸.它与二氧化碳反应
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,可在潜水艇里作为氧气的来源,因为它能与CO2反应,该反应的化学方程式______