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高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗?就是双线桥的问题

来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 22:08:43
高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗?就是双线桥的问题
失去电子和得到电子的计算是按化合价,但是如果元素前有数字怎么把数字算进去的,是按反应物的数字还是生成物的,坐等回复,
高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗?就是双线桥的问题
举个例子 3NO2+H2O===2HNO3+NO
+4的N 转移了 2个电子给+2价的N
+4的N失去了2个电子得到+5价的N
我是这么看的 +4 到+2 下降两个价态 总共只有1mol NO (此时看生成物方便,醒目)
所以 总共为(4-2)*1=2mol电子转移
+4到+5 上升一个价态 生成硝酸2mol 电子变化为(5-4)*2=2mol
再问: 我们还没有接触到mol转移,只是e- 我知道是有两个电子,但是3no2的3是怎么处理的,是乘2 还是3 。谢谢
再答: - -e 只是一个电子、、、我说的1mol 也就是6.02*……个电子 你看3份NO2 2分变硝酸,1份变一氧化氮。。。。不是乘以3 还是乘以2的问题了。。 如果一个元素 化合价既有升高又有下降,我建议 看产物 画 双线桥,以便更好区分 你说的元素前数字的多少。。
再问: 就加入4HN3+3O2=2N2+6H2o。其中N的化合价升高,失去X乘Xe-的电子?
再答: N从-3到 0 价态上升3个价态 ,产物N共有四份(我更偏向看产物) 电子为3 *4 e
再问: 那具体看哪边都可以是么?
再答: 嗯是的两边都可以看
再问: 恩恩,要的就是这个答案,谢谢你啦~抱歉麻烦你这么多次,能加一下我QQ吗?我的财富值不多了,以后可能还会问一些问题