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将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同)

来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 13:31:38
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同)
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积.
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n.
20.(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __.
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同)
(1)碱性:物质的量相同,恰好完全反应,生成强碱弱酸盐,显碱性
(2)(酸性),
氢氧化钠溶液体积.
因为阳离子浓度=阴离子浓度,所以得出氢离子=氢氧根浓度,中性
(4)(=) m> n.因为PH=7,所以中性,氢离子=氢氧根 如果m=n应该显碱性,所以酸得多一些
20. D 如果是强碱,那么PH会变成9,因为氢氧根浓度变小,PH值变小,但是因为是弱电解质,稀释过程中,电离程度会变大,所以是大于9,但是小于11
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