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HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c

来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 20:55:23
HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
我想问为什么氢离子浓度最小 不是先电离吗,所以氢离子浓度最大吗
HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c
它是钠盐的溶液啊,不是酸溶液,怎么可能氢离子浓度最大?
氢离子只能依靠水或水解出来的弱酸电离出来,而氢氧根可以是水电离出来的,也可以是水解出来的,当然浓度最大,而且水解后溶液是碱性,当然氢氧根浓度最大.
B离子水解比A离子程度小,所以HB浓度较HA小.
至于比较氢离子浓度和弱酸的浓度,弱酸部分电离,电离出来的氢离子极少,根本和弱酸浓度不是一个数量级,所以是最小.