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水的电离平衡方向移动判断.

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/24 22:46:22
水的电离平衡方向移动判断.
往水中加入少量浓盐酸,为啥水的电离平衡逆向移动?
答案说增加了浓盐酸电离出H+,增加了H+浓度 所以逆向
那我不能说是浓盐酸的H+把水电离出的OH-消耗掉了,故水电离出的OH-少了,所以向正移动吗?
同理,水中加入少量CH3COONa,平衡逆向移动.
为什么不能说醋酸钠电离出的CH3COO- 与水电离出的H+反应,消耗了H+,所以正向移动?
这类题应该怎么判断?求详解.
水的电离平衡方向移动判断.
这种题目要弄清楚整个过程.
在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.
即H2O=OH-+H+
加入盐酸之后盐酸完全电离
即HCl=Cl-+H+
你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合
即OH-+H+=H2O,而这不就已经说明了水的电离逆向移动吗.
你又讲,水中氢氧根少了,水的电离平衡向右移动,但你没有注意到,由于大量的加入额外的氢离子,即水的电离平衡中生成物大量增加,已经抑制了水的电离,比起那点消耗的氢氧根,氢离子的增加才是最主要的,记住,水的电离是非常微弱的,仅凭那一点消耗的氢氧根是不可能使水的电离平衡向正方向移动的.大量的氢离子已经绝对抑制住了水的电离.
再看醋酸钠.我不太明白,向水中加入醋酸钠,水的电离平衡确实是向正方向移动啊,你讲的没错啊.向水中加入强碱弱酸盐或是强酸弱碱盐确实会改变电离平衡,而且一般情况下都是向右移动啊.
总之,一句话,一旦加入强酸或强碱,水的电离一定被抑制.加入能够水解的盐,水的电离被促进.
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