一定条件下,燃烧2.24LCO与O2的混合气体,共放出akj的热量

你的题中(2)反应是错的,没有配平,如果配平了应该是N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)如果改过来,答案应该是：NH3(g)+3/4O2(g)=NO2(g)+3/2H2O(g)△H=-697.5k

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

解题思路：该题考查了Cu(OH)2悬浊液与乙醛和乙酸的反应解题过程：与乙醛加热时反应生成砖红色沉淀，与乙酸反应，悬浊液变澄清，蓝色溶液，故说法错误

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)两种气体与氧气的反应为:2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1.根据上面的反应定量关系可知5L的

1）V（CO）=5L,V（H2）=5L2)V（CO）：V（H2）＝a-10）：（20-a）3)10

（1）CO和O22:1反应,气体体积减小1/3H2和O22:1反应,气体体积为0一共25L气体,O2肯定过量,剩下了10LO2,也就是说CO2是5L所以CO是5LH2也是5L（2）同理,剩余了aL,C

设CO,CH4分别X,Ymol,则：28X+16Y=76288X+890Y=2953解出来X,Y的值平均相对分子质量=76/（x+y）将X,Y代入,算出即可.

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O50克CaCO3即0.5molCaCO3,所以燃烧生成的CO2物质的量为0.5mol根据化学方程式：1molCO燃烧生成1molCO2,1molCH4燃烧生成

原因很简单,你的方程式是错的,你这样写方程式,就强行让一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1了,你考虑一下,你换个比例还能再写出无数种方程式,所以这个题目要用原子守恒去做,而不是凑出一个方程式.再问

如图这是02全国考题(1)设V（CO）为xL,则V（H2）为（10-x）L15-0.5x+x-0.5(10-x)=a10+x=ax=a-10y=20-ax=5;y=5答案是：5;5(2)根据（1）可得

金属燃烧是指在一定条件下,金属单质与氧气发生氧化反应或还原反应生成金属氧化物

1.题干不全无法解答.2.选C.因为,尽管一氧化氮会与氧气反应,但因为是密闭容器,无气体脱离体系,故总质量不变,容器又没变,总体积就不变,则密度不变3.选B.因为只有满足Na2O2+CO=Na2CO3

水不可以燃烧.它已经是可燃物燃烧生成的稳定的产物了.

解决混合物问题的一个重要方法是极值法,对于本题来说,就是假设10L气体全部是CO算出一极值,全都是H2再算出一极值.CO,H2均与O2按2:1反应,所以氧气过量.当10L气体全部是CO时,2CO+O2

co(g)+1/2o2(g)=co2(g)焓变=-15aKJ

在摄氏4000度下将氮气与氧气混合气通过电弧,氮气与氧气可以反应（也就是你称作的燃烧）生成一氧化氮.

这观点不科学,铁丝在氧气中点燃可以剧烈燃烧,在空气中可烧不起来哦亲

解题思路：定量认识化学变化解题过程：解答：2CO+O2＝2CO22H2+O2＝2H2O有反应方程式可知参加反应的氧气的体积为CO和H2的混合气体体积的一半，故参加反应的氧气体积为4L剩余氧气气体的体积

设氢气的物质的量为amol,则丙烷的物质的量为（5-a）mol因为5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量所以（-571.6KJ/mol×a）／2＋[-2220KJ/mol×（5-a）

在我们通常所定义的燃烧范围内,一般只有可燃物具有可燃性.但是,广义地来说,当温度升高到非常高的时候,一切物质都可以发生剧烈的发光发热现象.比如,如果把地球上的物质突然转到太阳上,那么,所有物质都会很快