一定条件下0.25克磷消耗314毫升干燥氯气比较三氯化磷和五氯化磷

设生成三氯化磷X摩尔、五氯化磷Y摩尔对于P元素：X+Y=0.25/31对于Cl元素：3X+5Y=2*314/22400X=0.026；Y=0.002,产物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比=13:1再

解题思路：该题考查了Cu(OH)2悬浊液与乙醛和乙酸的反应解题过程：与乙醛加热时反应生成砖红色沉淀，与乙酸反应，悬浊液变澄清，蓝色溶液，故说法错误

n(Cl2)=0.336/22.4=0.015mol;n(P)=0.248/31=0.008molPCl3xmol,PCl5ymolx+y=0.0083x+5y=0.015*2=0.03x=0.005

2KOH+CO2=K2CO3+H2O恰好生成正盐说明反应恰好5mol/LKOH溶液100ml中含有0.5molKOH（离子化合物）即0.5mol溶质KOH按上面的方程式1分子CO2需和2个K+离子和2

选B.从反方面思考,可以从消耗等量的O2,消耗物质最少考虑.A.C+O2=点燃=CO2123232g消耗12gB.2H2+O2=点燃=2H2O43232g消耗4gC.4P+5O2=点燃=2P2O512

主要是看有几个不饱和键1-丁炔是碳-碳三键所以1摩尔与2mol氢气反应1,3-丁二烯有2个碳-碳二键1摩尔与2mol氢气反应2-戊烯有1个碳-碳二键1摩尔与1mol氢气反应苯有3个碳-碳二键1摩尔与3

首先判断生成CO2的物质的量.可知有:2KOH+CO2==K2CO3+H2O210.5X可得X=0.25,则生成CO2的物质的量为0.25摩尔.再根据反应:C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO

设甲烷,甲醛,乙醛分别为xyzmolx+y+z=0.0052x+y+2.5z=0.01x+y+2z=0.007得x=0.002y=0.001z=0.002得甲醛乙醛风别为20%和40%

32g氧气的体积V=m/ρ(O2)=32L/1.429g/L=22.4L空气中O2的体积分数是21%所以消耗空气的体积是22.4L/0.21=106.6L消耗空气的质量是106.6L*1.293g/L

m/28:m/42=42:28=3:2再问：为什么体积之比就等于摩尔质量之比呢？

设生成二氧化碳的物质的量为X2KOH+CO2=K2CO3+H2O215mol/L*0.1LXX=0.25mol设1摩尔C4H10完全反应放出的热量为YC4H10(g)+13/2O2（g）===4CO2

温度为20℃压强为101千帕再答：一定条件下没什么用主要是求物质的量时能用到再问： 再问：求解再答： 再问：A,C为啥不对

【答】：B解析：6.72L(标准状况）Cl2的物质的量为：=0.3moln(Cl2)∶n(NClx)=0.3mol∶0.1mol=3∶1则x∶y=3∶1,反应式为：3Cl2+NH4Cl==NCl3+4

4P+5O2=点燃=2P2O5124160284XY142X=62g,Y=80g即氧气要80g,磷62g

只要看生成的氧化物中氧元素质量分数,越高的就是耗氧越多.选D.

设PCl3有xmol,PCl5有ymol.因为1molPCl3中,有1molP,3molCl,同理1molPCl5里有1molP,5molCl.那么xmolPCl3中,有xmolP,3xmolCl,同

解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为0.25g31g/mol：0.314L22.4L/mol≈1：1.74．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则：即产物中PCl

总的氯气是0.314/22.4mol磷有0.25/31mol设有xmolPCL3,有ymolPCL5则x+y=0.25/313x+5y=0.314/22.4解出来就行了

Cl2=0.14mol=9.94g,P=0.08mol,根据质量守恒,产物总质量为9.94+2.48=12.42g,总物质的量为0.08mol,因此平均分子量为155.25.十字交叉法PCl3137.

设PCL3：X,PCL5:Y3X+5Y=(0.314/22.4)×2约等于0.028X+Y=0.25/31约等于0.008解方程得X=0.006,Y=0.002所以选AI2+5Cl2+6H2O===2