一定理想气体从A状态(2p1,v1)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 20:13:19
(i)理想气体从状态A变化到状态B,再变化到状态C,可认为气体从A变到C,气体做等温变化,有:PAVA=PCVC代入数据得:VC=3×10−3m3;(ii)该气体从状态A到状态B再到状态c的过程中,气
解;①对于理想气体由图象可知:A→B等容变化,由查理定律得:PATA=PBTB代入数据得:TB=100K…①又:T=273+t…②①②得:tB=-173℃ B→C等压变化,由盖吕萨克定律得&
你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学
(1)温度是理想气体内能变化的标志.从状态A到状态B,温度增加,气体内能增加(2)A→B气体做等容变化,根据气体状态方程PVT=C得PAPB=TATB∴PB=PATBTA=1.33×106Pa(3)B
由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=(-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温
与等温线比较,中间部分,体积和压强均小于、等温线所在值,体积压强均减小只能是放热,也就是内能减小,而对始末状态内能是不变得,所以必然是先放热--减小内能,然后吸热增加内能再问:只要是温度降低内能就会减
V-T图象中过原点的直线为等压线,直线斜率越大压强越小,如图可知:过OA的直线斜率大于过OB的直线斜率,故A的压强小于B的压强,由A到B压强增大,由B到C压强减小,AC的直线过原点,故pC与pA相等,
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
甲图是p-V图,所以根据pV=nRT可知,A到B是恒压的(但是V在变大所以T也在变大),B到C是恒温的(但是V在变小所以p在变大),C到A是恒容的(但是p在变小所以T也在变小).跟图乙里面每个图对照一
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
A由知,从状态a到b由等压线知,斜率减小即压强增大。A正确。
吸热的;定律:吸收的热量用来改变内能和做功;pv一样,温度不变,内能不变;吸热由做功决定,对外做功,吸热;否则,放热;体积变大,说明是吸热;这题目,大学物理都有现成的!
【本题考点】V-t图象、等压变化、等容变化、等温变化【思路方法】作图的关键是确定末状态的位置,然后连线即可.各物理量的关系可以通过PV=C,V/T=C,P/T=C,这三个关系式确定.【解答过程】从A到
D分析:根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量.对于一定质量的理想气体,温度升高,那么气体的内能增加.根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热.A、从图中可以看出:从状态A变化到状态B气体
(1)从A到B的过程中,气体的压强不变,温度升高需要吸热,同时体积变大,要对外做功,根据热力学第一定律可得,气体一定要吸收热量.(2)A、C两个状态的温度相同,根据玻意耳定意得:pAVA=pcAc解得
因为一定质量的理想气体的内能主要是分子的动能(没有分子势能部分),而总的分子动能等于分子数目乘以平均动能,分子数目是不变的,分子的平均动能与热力学温度成正比.从初态到末态,两个状态的温度是确定的,对应
压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.
根据气体状态方程PVT=恒量, 因为沿直线从a到b,V逐渐变小,T逐渐变大,所以P逐渐变大.
选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D