一定量的理想气体从同一初态a出发,分别经历等压,等温
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 04:48:39
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初. 2顺时针循环是外界热变功(系统从外界吸热并将其转变为功输出系统)的过程,是热机循环. 3B-C体积不变,没有功,而内能降,
AB、当分子热运动变剧烈时,可知温度升高,分子平均动能增大,气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关.要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化,所以压强可能增大、可能减小、可能不变.故A
恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释:等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件
温度.理想气体内能=1.5*物质的量*普适气体常量*温度,应该是这个吧
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
由物态方程pv=nRT1、Pa*Va/Pb*Vb=Ta/Tb=3Ta=3Tb=300kTb=100K同理Pa*Va/Pc*Vc=Ta/Tc=1Ta=Tc=300K2、因为Ta=Tc=300K所以变化为
A由知,从状态a到b由等压线知,斜率减小即压强增大。A正确。
首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.
A正确对于理想气体,内能只是温度的T函数,是状态函数E=E(T),与热力学温度成正比
1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以:气体对外做功最大是:温度升得最高,所以:气体吸热最多的也是:2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积
增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到
我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不
压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.
lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!
利用pv=nrt公式再问:==我是要求你解出来,再答:在一个容器里n(即摩尔数)是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求:(1)气体在状态B、C的温度.(2)各过程中气体对外所作的功.(3)经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热(各过程
用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是P1(P1比初态压强大些
根据气体状态方程PVT=恒量, 因为沿直线从a到b,V逐渐变小,T逐渐变大,所以P逐渐变大.
选A.因为,从图像上看,,所以,选项A正确.