一定量的理想气体由状态a变化到b再变化到c其状态变化过程

A、这是个p-t图象，转化成p-T图象，如右图所示，ab直线不过原点，因此a到b不是等容变化．故A错误．B、理想气体的内能等于分子的平均动能的总和，温度是分子平均动能的标志，a到b的过程温度减小，分子

是想多了吧.题目只是说气体体积增大,对外界做正功.并没有要求考虑体积增大的原因.因为,理想气体的质量不变,所以,体积增大时单位体积中的气体分子个数是减少的.所以要保持压强不变,分子的平均运动速度是一定

由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=（-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温

由理想气体方程可知：一定质量的理想气体pv/T是恒量.图示的等温线即表示PV成反比的图像由1变到2,仅仅看结果P*V不变,故T不变,内能不变排除C实际跑到了等温线的下方,也就是P*V变小了,所以T也变

由图可求得A、B、C三个状态pV之比为：pAVA：pBVB：pCVC=（3×2）：（2×4）：（1×6）=3：4：3根据理想气体状态方程PVT=c，温度T与pV成正比，求出pV之比，则得A、B、C三个

D

由物态方程pv=nRT1、Pa*Va/Pb*Vb=Ta/Tb=3Ta=3Tb=300kTb=100K同理Pa*Va/Pc*Vc=Ta/Tc=1Ta=Tc=300K2、因为Ta=Tc=300K所以变化为

法1：Pdv积分直接积分算气体对外做功；(P-2)/.(V-3)=2/(-1)积分下限为1，上限为3法2：直接算梯形面积

A、由图知A→C过程中气体温度不变，体积减小，外界对气体做功，故A正确；B、由图知C→B过程中体积不变，外界对气体不做功．故B错误；C、由图知A→C过程中气体温度不变，体积减小，由理想气体状态方程PV

A由知,从状态a到b由等压线知，斜率减小即压强增大。A正确。

A、气体从状态a变化到b，压强不变，体积增大，根据吕萨克定律可知，气体的温度升高．故A错误．B、温度升高，平均动能增大，不是每个分子的动能都增大，故B错误C、由于一定质量的理想气体的内能只跟温度有关，

A、由题意，ab是一条双曲线，说明气体由a状态至b状态过程中发生了等温变化，内能不变，气体的体积减小，外界对气体做功，根据热力学第一定律可知，气体放出热量．故A正确．B、由b状态至c状态过程中，气体的

气体由状态A等压变化到状态B则过程中,体积增大,所以气体对外界做功,W＜0,温度升高所以内能增加,ΔE＞0,由热力学第一定律：W+Q=ΔE,所以Q＞0,Q为正值是吸热综合上面分析答案选D

大于增大吸收因为由A到B是体积增大的等压变化而汽缸封闭着的是一定质量的理想气体气体质量不变也就是说气体的分子数是一定的A到B体积增大了那么单位体积内的气体分子数就变少了而A到B的变化是等压变化气体对容

压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.

A、根据pV=CT，可知C不变，pV越大，T越高．状态在（2，2）处温度最高，在a和b状态时，pV乘积相等，说明在AB处的温度相等，所以从a到b的过程中，温度先升高，后又减小到初始温度，故A错误；&n

根据气体状态方程PVT＝恒量，  因为沿直线从a到b，V逐渐变小，T逐渐变大，所以P逐渐变大．

气体从状态A→B的过程发生等容变化，根据查理定律得：p0T0=3p0TB解得：B状态的温度TB=3T0，则知气体在状态C的温度为：TC=TB=3T0．由图知：状态D的温度比状态A的温度高，则知整个过程

选A.因为，从图像上看，，所以，选项A正确.

A、由题意，ab是一条双曲线，说明气体由a状态至b状态过程中发生了等温变化，内能不变，气体的体积减小，外界对气体做功，根据热力学第一定律可知，气体放出热量．故A正确．B、由b状态至c状态过程中，气体的