一容器内储有氧气压强为1atm温度27度求氧气的密度

(p0S+F)H=pSH如果加上PSH就重复计算了,那样是错误的.再问：为什么是重复呢？不论是加速下压还是匀速下压(p0S+F)H=pSH永远成立吗？这是什么定律？再答：因为活塞质量不计，所以有：(p

解析本题所给实际气体的“压强不太大,温度不太低”,故可看作理想气体,P1V1P2V2且1mol该气体在标准状态下体积为V0=22.4L.由理想气体状态方程——=——T1T2P1V1T2得V2=———,

变质量问题啊.上海高考不考的,不知你有没学过理想气体方程PV=mRT/MP就是气压,V是体积,m是气体质量,R是常数,T是温度,M是摩尔质量因为体积和温度都不变,R和T都无法变,所以P要变成2倍的话就

甲烷：CH4,摩尔质量M=16g/mol压强：P=50atm=50*101325=5066250PaV=2m3气体常数R=8.314J/mol.K温度T=273+27=300K假定为理想气体压缩因子Z

可以由公式：PV/T=nR,得：P/TR=n/V,又N=Na*n(Na为阿佛伽德罗常数）,得：PNa/TR=N/V,其中P,Na,T,R均为已知量,你只需要注意单位,就能把此题解决了,等式右边即为单位

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

根据气体压强公式：pV=nRT由于轮胎、气筒温度相近,打进轮胎空气的量与气筒吸入的相等,所以,在不考虑轮胎体积变化的情况下,体积和压强有以下关系：p1v1=p2v2不详细说明可认为环境气压=1atm设

打气前的状态：P1=1atm，V1=？   打气后的状态：P2=2atm，V2=5L根据玻意耳定律得：P1V1=P2V2代入解得：V1=10L，则还应打入9L气体．答：需

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

1atm就是1标准大气压,atm：标准大气压.1atm=1.01×10的5次方Pa,确切说1atm=101325Pa.

首先把10升5atm的气体恒温变为1atm即P1V1=P2V2,即10×5=V2×1,得V2=50即还需要打入（50-10）=40L的1atm空气答案为40

在海拔2000m以内,大约每升高12m,大气压的值减少133Pa在海拔3000m以上,大约每升高10m,大气压的值减少100Pa海拔为1683m的气压P=100000Pa-1683/12*133=81

这是个纯数学题,101KPa*（7/8）^5=101*(16807/32768)=1697507/32768≈51.8KPa

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

C变小质量没变体积变大所以密度变小