一容器内氧气 压强为

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

答案是A,烃燃烧有规律：假如烃中H原子数大于4,燃烧后压强增大,也就说物质的量增加；等于4,压强不变,物质的量不变,体积不变；小于4,压强变小.

h=20cm=0.2mP=pgh=800*10*0.2=1600Pa距离底部8CM处的压强：h=20-8=12cm=0.12mP=pgh=800*10*0.12=960Pa

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

甲烷燃烧后生成CO和HO都可以与NaO反应,反应完全后容器内压强为0（150°C）,说明反应后没有气体物质剩余,根据元素守恒,可以推断产物应该为NaCO和NaOH(不可能有NaHCO,因为在150°C

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O室温时H2O是液体,不考虑其压强气体压强变化即为气体物质的量变化已知反应后压强为反应前压强的1/2,有2x=1+x+y/4x=1+

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

A、D

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

欲解此题,必须考查反应前后气体的变化量.到底生成一氧化碳还是二氧化碳,还是二者都有,题中没说,那就来看化学方程式：假定全部生成二氧化碳,则C+O2=CO2一份O2生成一份CO2,反应前后气体的化学计量

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

4P（固体）+5O2（气体）=2P2O5（固体）对的根据反映会消耗气体而不产生气体是容器内气压降低,从而水面上升

氧气过量,说明烃完全燃烧,产物只有水和二氧化碳,然后收集到0.9g水,为0.05mol,说明H的量为0.1mol根据除去二氧化碳后压强的变化,说明二氧化碳的量为0.1mol,即C的量为0.1mol上述

2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

问的是水对容器底的压强,你当球就是水就行了,P＝ρ水gh,h就是容器内水的深度（从水面到容器底的距离）再问：那底部支撑铁球那块压强和别处不等吧？再答：当然不等，但题目问的是“水对容器底的压强”，是水产

底部各处所受水的压强一样大,当然铁球和容器的接触点会受到更大的压强,还有铁球的压力产生的压强