1kg h氢气转化Nm3 h-搜答案-搜狗做题网

1、热能和光能.2、多,反应放出热量.混合物化学能=放出热量+水具有的化学能.

（1）氢气在氧气中燃烧的能量转化形式是化学能——光能&热能（2）氢气和氧气在燃料电池中反应能量转化形式是化学能——电能（3）电解水能量转化形式是电能——化学能（4）高温分解水能量转化形式是内能——化学

光能（淡蓝色火焰）,热能（反应放热）

因为电解水而生成氢气,所以太阳能——电能,收集储存氢气,可以压缩储存气体!再问：电解水后电能转化成了什么能？氢气用什么储存？

氢气的燃烧热绝对值减去45kj,最后表示成负值.因为氢气燃烧热的结果水是液态的,所以变成气体要吸热.

电转化成化学能

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kj/mol水蒸气冷凝成液态水要放热,1摩尔水是18克,所以生成1摩尔液态水多放热2.44kJ*18=43.92kJ,得到H2（g）＋1/2

化学能转为内能和光能.

恒温恒压.反应生成氨气体积是减小的,若是恒容相当于压强减小,不利于向氨气的转化

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

3O2=放电=2O330%O2转化为O3了再问：大神，你说的是我的两种想法中的一种（体积变成原来的90%），能说说为什么不是30%的氧气跑到那70%里去了吗（体积变成原来的70%）

不对氢气和氧气反应还会产生热量

方法一：1mol*30%=0.3molO2,3O2=2O3,故生成0.2molO3,此时平均分子量＝（32*0.7+48*0.2）/0.9＝35.6所以相对密度＝35.6/2=17.78方法二：3O2

首先这个是个可逆反应.对于可逆反应,要想在反应平衡后再使产物（即氨气）产率增大.有两种方法1,减少产物,使平衡不断向右移动.2,增加反应物的量.对于第二点,就设计你的问题.当加入氮气后,使仅有的氢气反

CO2+4H2=催化剂加热=CH4+2H2O

通电,电能.这个过程是要耗电的.电能电能电能阿

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

我也不知正确与否1）若是浓硫酸我也无甚方法,其一与金属反应生成SO2而不是氢气,其二电解生不成氢气2）稀硫酸共有两种方法,其一电解其二加入活泼金属,利用置换反应原理,将氢离子置换出来第二问不能只能用侯

N2+3H22NH3起始1mol3mol0转化x3x2x平衡1mol-x3mol-3x2x平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍即混合气体的平均摩尔质量是相同条件下氢气摩尔质量的5倍则：(

(放电)3O2======2O3因为有0.3mol氧气转化成臭氧,所以生成臭氧0.2mol,还有氧气0.7摩尔平均式量:0.2*48+0.7*32=32相对式量:32/2=16相对密度:16/0.9=