1mg Cl- ml硝酸银标液摩尔浓度

解题思路：具体步骤：1、计算：n(NaCl)=0.1L*1mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol*58.5g/mol=5.85g2、称量：用托盘天平称取5.85g氯化钠固体；3、溶解：将

设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01

那就不怎么清楚了按道理说HCL应该是气体根据n=v/Vm=(8.36/1000)/22.4mol=0.0004molc=n/V=0.0004/0.1mol/L=0.004mol/L这样算应该是可以的可

A摩尔浓度是物质的固有性质,只要浓度一定,与量没有关系,

1.12L

1.硝酸银标准溶液的滴定度T=1mgcl/ml,即1ml硝酸银溶液相当于1mg氯,1mg氯的摩尔数为:1/(35.5*1000).2.因为氯的摩尔数与硝酸银的摩尔数相等,故硝酸银的摩尔浓度为:1/(3

两溶液混合后c（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=5/1根据PH=PKa-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=7.2-0.70=6.5

每升含0.01摩尔硝酸银,1摩尔硝酸银相对分子质量169.87克.每升含硝酸银﹦169.87×0.01＝1.6987克

质量摩尔浓度可以从单位mol/kg来理解,所以只要知道溶液的质量就行了,一般稀溶液的密度也近似约等于1,因为即使是0.01mol硝酸银溶于1L水质量也仅为0.01*170+1000g=1001.7g,

法扬司法（Fajans’smethod）用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬司法.吸附指示剂是一类有机染料,被吸附在胶体微粒表面后结构发生变化,引起颜色的改变,从而指示终点,吸附指示剂分为两类：酸性染

需0.25mol的碳酸钠,所以碳酸钠26.5g含结晶水的碳酸钠71.5g4摩尔每升碳酸钠溶液62.5ml跟最后一个为2.84ml再问：能说下过程嘛？再答：0.25/1得碳酸钠0.25摩尔再答：0.25

MgCl2+2AgNO3===2AgCl+Mg(NO3)21220.10.10.1MgCl2过量,因此生成AgCl为0.1mol

计算：需用0.5mol硫酸铜,若是无水硫酸铜就是80g,若是胆矾就需取用125g.称量;溶解；转移；洗涤；摇匀；定容；摇匀.然后就整体思路就是：先用500ml的容量瓶进行配制,配出500mL1摩尔每升

AgNO3----------Cl-169.935.5配100毫升这种溶液需硝酸银的质量是：169.9×0.1/35.5=0.4786克

银离子与氯离子的反应：Ag++Cl-=AgCl↓质量比:108…35.5滴定时消耗的银离子质量及换算后相当与氯离子的质量：银离子质量是1mg/ml*43.5ml=43.5mg氯离子质量是35.5*43

1.硝酸银和NH4SCN的反应计量比是1：1所以,被返滴定的硝酸银的物质的量为15.00e-3*0.09800=1.470e-3mol而原硝酸银的物质的量为40e-3*0.100=4.00e-3mol

100mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=0.2mol/L，A、200mL1mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（KCl

当量浓度=4.784mL×0.1M/1mL=0.4784M摩尔浓度=0.2392M

因为硝酸银会水解,所以不能直接溶于水中,而应该溶解在稀硝酸中,从而抑制其水解.

假设在标准状况下：m1=100*84/22400=0.375gm2=120*84/22400=0.450g