1mmol L PH =4.5 磷酸缓冲溶液-搜答案-搜狗做题网

由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.

配置好了,在调节ph

1,3-二磷酸甘油酸\焦磷酸的结构式中是有两个磷酸基团.1,3-二磷酸甘油酸、磷酸烯醇式丙酮酸、焦磷酸的高能磷酸键都只有一个.

来自于无机磷酸（Pi）,在甘油醛3-磷酸脱氢酶的作用下.

盐酸和硝酸可以配成王水,其实配制之后并非单纯的混合物,硝酸和盐酸混合产生一种叫氯化亚硝酰的强氧化性物质,还有硫酸与盐酸也会发生一些反应,只不过中学阶段不研究罢了,你好奇心很强了,加油哦,真的喜欢化学的

一回事pH至于磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的比例有关与浓度无关钾盐也是一样的另外网上也有很多关于配方的介绍先给你看下钠盐的配方吧pH值；Na2HPO4溶液（mL）；NaH2PO4溶液（mL）5.8；8.0；

磷酸银silverphosphate[1]化学式：Ag3PO4分子量：418.58密度：相对密度6.37（25℃）熔点：849℃性状：黄色立方晶体.黄色粉末、无味.溶解情况：溶于酸、氰化钾溶液和氨水,

是ATP

因为过细胞膜的时候有两种穿梭模式,其中一种要耗费1ATP所以产生2个ATP有时要消耗1个所以平均下来估算是1.5个其实最后算的结果都是估算,实际上产生多少和按公式算有出入.

磷酸

H3PO4P与一个氧形成双键与另外的3个羟基形成单键

应该来说磷酸高温下不会完全脱水生成五氧化二磷的,只能部分脱水,生成焦磷酸,偏磷酸等,

采用反相色谱法分离弱酸（3≤pKa≤7）或弱碱（7≤pKa≤8）样品时,通过调节流动相的pH值,以抑制样品组分的解离,增加组分在固定相上的保留,并改善峰形的技术称为反相离子抑制技术.对于弱酸,流动相的

用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.

.不会计算,中国药典是这么规定的：磷酸盐缓冲液（pH7.8~8.0）取磷酸氢二钾5.59克与磷酸二氢钾0.41克,加水使溶解成1000ml,即得.

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

先在磷酸葡萄糖异构酶催化下,变为6-磷酸果糖再在磷酸果糖激酶催化下,变成1,6-磷酸果糖希望对你有用

应该选择：C．1,6－磷酸果糖1、1,6－磷酸果糖在异构酶的作用下,生成----->1,6－二磷酸葡萄糖2、在经过磷酸葡萄糖变位酶的作用,-----》1-磷酸葡萄糖1、2都不要能量（ATP)

pH=PKa2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)8.0=7.2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)n(HPO42-)/n(H2PO4-)=6.30------------(1)若配制

有个公式：PH=PKa+lg([a]/[b])这个体系中,磷酸二氢钾作为酸,磷酸氢二钾作为其共轭碱,查化学手册查出磷酸二氢根的电离常数（也就是磷酸的二级电离常数）Ka,求出PKa,然后根据公式可以算出