一有机物23g

有机物燃烧即有机物和氧气反应,产物为CO2和H2O,共3种元素则,至少C,H元素一定是该有机物的组成元素.C元素的质量=44*12/44=12gH元素的质量=27*2/18=3gC,H元素质量综合为：

由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据44g二氧化碳中所含碳元素质量=44g×1244×100%=12g，27g水中所含氢元素的质量=27g×1×2

第一题：44g二氧化碳含碳元素12克,27g水含氢元素3g,两元素加起来的质量为15g,而生成物只有二氧化碳和水,则证明该有机物中除了碳与氢外还有氧元素,而且氧元素的质量为23-15=8g,则它由碳氢

首先根据元素守恒能判断出该有机物含C、H,但不知道又没有O,其余元素都没有生成CO2中C元素质量为44*12/44=12g生成H2O中H元素质量为27*2/18=3g12+3=15

如果只是初中的话不妨设该有机物为CXHYCxHy+(x+y/4)O2-------xCO2+y/2H2O12x+y------------------44x---9y23g--------------

这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,则相对分子质量=2*23=462.24LCO2含有碳原子数=2.24/22.4=0.1mol,碳原子质量=12*0.1=1.2g2.7gH2O含有氢原

2-乙基-1-环戊烯甲醛

产生CO2说明有C,产生H2O说明有H.8.8gCO2中C含量为2.4g,5.4gH2O中H含量为0.6g,则有机物R中有C2.4g,有H0.6g,剩下质量为O.选B

答案：D分析：8.8gCO2为0.2mol,所以n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g5.4gH2O为0.3mol,所以n(H)=0.6mol,m(H)=0.6mol

44gCO2中碳元素质量=44*12/44=12g27克H2O中氢元素质量=27*2/18=3g所以氧元素质量=23-12-3=8g所以该有机物有碳氢氧元素组成,质量比=12:3:8

根据质量守恒定律,有机物所含碳元素等于生成二氧化碳中碳元素的质量即44g*12/44=12g有机物所含氢元素质量等于生成的水中氢元素质量即27g*2/18=3g有机物所含氧元素质量23g-12g-3g

C2H6O+3O2=点燃=2CO2+3H2O885444g27g二氧化碳的比88/44g等于水的比54/27g氢原子个数算错了.

在空气中完全燃烧后共生成44克的二氧化碳,该有机物中含碳元素的质量是=44*12/44=12克再问：那个44*12/44为什么要这样做？再答：每44克二氧化碳中有12克碳，现在有44克的二氧化碳，所以

aX+bO2=mCO2+nH2O该有机物中的碳元素全部生成CO2设含碳量为xCO21216*2x4.4g-x12\x=16*2\(4.4g-x)解得x=12g

8.8gCO2含碳：8.8g*12/44=2.4g3.6gH2O含氢：3.6g*2/18=0.4g2.8g=2.4g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1碳、氢元素的原

该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，则n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=2n（H

把他们通过碱石灰,碱石灰在增重18.6g,所以反应生成水和CO2共18.6g.因为5.8g有机物完全燃烧,只生成二氧化碳和水,所以由质量守恒可以得到氧气的质量是18.6-5.8=12.8g,即0.4m

M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)

H1.8g×2/18=0.2gC3.3g×12/44=0.9gO1.5g-0.2g-0.9g=0.4gHCO的原子个数比为(0.2g/1):(0.9g/12):(0.4g/16)=8:3:1相对分子质

（1）有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=16.8g84g/mol=0.2mol，经燃烧生成44.0g CO2，物质的量为1mol