1mol氢气,在压强为1*10^5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 06:41:31
(1)可以得到正逆反应在热量变化上的数值是相等的(2)可以得到反应在热量上的变化与参加反应的物质的量呈正比(3)可以得到水从气态变为液态的过程中是放热的
实质上,钠只与水反应,再问:体积呢?再答:2.24再答:没有啦
不影响首先它是等体积反应其次它是加入氮气不参加反应
原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3
不一定,压强温度改变都会引起体积改变,可能两个刚好也是22.4.很多事没那么绝对.再问:电子数指的是什么啊,怎么计算呢再答:电子数(没发生电子得失时)=核外电子数=质子数。再问:2molco2的电子有
答案是:a、10.5nRTib、8.5nRTic、(10.5-8.5)/10.5=4/21=19.05%解析:由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B:Q1=ΔE=3/2nR(3-
都错啦A水本来就是水分子所以分解为氢原子和氧原子B不知问的是ml还是mol应该是2mol水分子
1MOL的水可以分解为0.5MOL的氧气和1MOL的氢气,你后面说的这个质量比是电解出来的还是正常的1:1的条件下?如果是电解出来的就是8:1如果是氧气比氢气的MOL质量是1:1的话,质量比试16:1
3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍,压强之比等于物质的量之比,所以3min末时容器内混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9=3.6mol 3H
1molH-H键
放出热量是183kJ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol再问:可是氯气的摩尔质量是两mol,还是一样?再答:一样的,Cl2过量,H2不足无法反应,Cl2会剩余1mol。
N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)
生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水:-Q2—(-Q1)回答满意请采纳
p氢气×v总=n氢气rt这个是理想气体状态方程R是个固定不变的数PV=nRT这个方程也是对的.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上至于上面个.的确也有.P1V1=P2V2(1)玻意
相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~
生成水的物质的量为10mol即质量m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=10mol*18g/mol=180g,m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=73g+180g=253g,溶液溶质的质量分数
因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问:反应系数不等,如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答:你是指A+B的系数
氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O,因燃烧反应为放热反应,断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量,即2A+B<2C,故选:C.
这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器(说明体积不变),氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的