1mol氢气与理论量氧气在绝热钢瓶中完全燃烧

PV=NRT,P,T相同,则V正比于N,1mol氧气与1mol氢气的分子数相同,自然体积也相同.电解水方程式为2H2O=2H2+O2,1mol水生成2mol氢气和1mol氧气,分子数之比为2：1,自然

同质量的氢气与氧气摩尔质量设为w,则氢气的摩尔量为：w/2氧气的摩尔量为：w/32氢气与氧气摩尔质量比为：(w/2)/(w/32)=16,若氢气的质量是氧气的二倍,则氢气与氧气摩尔质量比则变为(2w/

氧气有剩余,说明10g氢气完全反应.设：10g氢气完全反应消耗氧气质量为x2H2+O2==2H2O43210gx4：32=10g:x解出x=80g氧气的总质量=80g+1g=81g氢气与氧气的质量比值

（1）可以得到正逆反应在热量变化上的数值是相等的（2）可以得到反应在热量上的变化与参加反应的物质的量呈正比（3）可以得到水从气态变为液态的过程中是放热的

如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊

1MOL的水可以分解为0.5MOL的氧气和1MOL的氢气,你后面说的这个质量比是电解出来的还是正常的1:1的条件下?如果是电解出来的就是8：1如果是氧气比氢气的MOL质量是1：1的话,质量比试16：1

1可以理解为1mol,11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式,每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数,比例仍然成立,故单位可以不写.如果把

AQ1+Q2＞Q3

标况下,无论什么气体,体积相同,物质的量就相同n（H2）=m/M=12/2=6摩尔=n(氧气）

水的分子式为H2O,氢气与氧气的反应式为2H2+O2=2H2Oxy1molx=2÷2×1mol=1mol,y=1÷2×1mol=0.5mol也可以根据分子式直接计算

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

写出化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O,观察化学计量数,得到参加化学反应的氧气的物质的量为氢气的1/2,所以需要氧气的物质的量为1mol；氧气的质量=32g/mol*1mol=32g

生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳

不应该这样讲,因为能量是一个很模糊的概念,你所说的应用吉布斯自由能来描述,但其实随温度变化的,且因为熵不同,各物质的自由能随温度变化的程度也不同,说谁的能量大是不妥的.有兴趣可以看看大学教材

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑因此1molNa与足量水反应生成0.5mol的H22Na+2HCl=2NaCl+H2↑1molNa与足量HCl反应生成0.5mol的H2Fe+H2SO4=FeSO4

生成水的物质的量为10mol即质量m(H2O)=n（H2O）*M（H2O）=10mol*18g/mol=180g,m(溶液)=m（HCl）+m(H2O)=73g+180g=253g,溶液溶质的质量分数

氢气或氧气为7mol时,反应生成水的物质的量0mol当二者恰好完全反应生成水为xmol2H2+O2=点燃2H2O212xx/2xx+x/2=7X=14/3mol反应生成水的物质的量的范围是0-14/3

体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9

2H2+O2=2H2O消耗1molO2转移4mol电子

在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4