搜狗做题网1mol的CdCl2•2.5H2O 配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 08:47:56
1*0.1*2=0.2(不计水电离出来的氢离子)
生成1mol的H2CO3,也就是碳酸,其不稳定会很快分解为1mol的H2O和1mol的CO2再问：不应该也会有少量的H2CO3没有分解？再答：基本不会，碳酸在常规条件下很不稳定，一般不会有碳酸的残留，
1molH2O含（NA）个H2O；（2）molH,（10）mol质子.1个H2O含有2个H原子,所以是2molH原子,分子的质子数等于分子中所有原子的质子数相加的和,是1*2+8=10
准确称量CdCl2*5H2O1.4907g将其倒入有纯净水的烧杯中搅拌,加入50ml,0.3000mol/LHCL,倒入1L容量瓶中；用纯净水洗涤烧杯2-3次,将洗液尽数倒入1L容量瓶后摇匀.标定,加
2mol的H2so4含 2NA 个h2so4分子,可电离出 4 mol的H+,2 mol的so42-,共含14NA个原子.
不对.浓硫酸中的H不是以H+形式存在.反应的热效应应该加上硫酸稀释时的热效应.
a>b因为1mol氢气与1/2mol氧气反应生成1mol水蒸气放出热量小于生成1mol液态水放出热量,但由于用△H表示放出热量是负数,负数值越大,反而数越小,所以a>b再问：为什么生成水蒸汽放出的热量
在对应的化学反应中,发生1mol反应,释放或吸收的热量放热,△H＜0；吸热,△H＞0参考附件的文章
你也太偷懒了,书上都有!还是简单告诉你.CdCl2的溶液中加入0.1mol/LKCl,支持电解质消除迁移电流.5-8滳明胶,极大抑制剂消除极大现象通10分钟氮气除氧消除氧的干扰再问：教训的是，可惜实在
10ml,1molHCL75MLH2O15ml1molNAOH相互反应之后氢氧化钠还多0.005×1=0.005mol体积约为100ml那么浓度就是0.005/0.1=0.05mol/LPH=14—l
在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ
在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ
错了,应该说是氢离子0.2mol
这是个能量单位如果是吸热反应的话就是反应物释放的能量小于生成物吸收的能量因此里面单位物质的量是1mol反应物反应吸收的热量相反如果是放热反应的话就是反应物释放的能量大于生成物吸收的能量因此里面单位物质
热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1
如果是纯的HCl和H2SO4都没有H+如果都是溶液1mol硫酸多,能电离出2molH+
H20,有2个h一个O,
0.25*2+0.75*1=0.25*1+x解得=1即H离子的物质的量浓度为1mol,依据溶液中正负离子所带电荷数相等
当pH=0时,c(H+)=1mol/L是绝对正确的当在1mol/L的HCl溶液中,确切而言你的理解是正确的,但是在高中阶段对于这种问题,我们基本不考虑水的电离,不过你考虑的话也可以计算出来,假设水电离
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ