1mol范德华气体-搜答案-搜狗做题网

摩尔摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔简称摩,符号为mole.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.科学上把含有

这里应该是44.8L22.4成立的条件要是标准状况下,也是0°一个大气压,因为气体分子之间的间隔远大于气体本身体积,所以在求体积是不同气体可相同看待

2H2O2=2H2O+O2自己算,室温下,1mol氧气的体积取22.0L

有颜色,看的清楚再问：详细点，是那个瓶子有颜色，会什么会有颜色？再答：瓶子里装满水,加入品红,就是红色的,1mol气体把水排出去,瓶子里水有刻度,红色水就看的清楚

1标准大气压下,100摄氏度,摩尔体积=22.4*（1+0.00367*100）=30.6L

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

1．没有进行装置的气密性检查——V(排)偏低——气体摩尔体积偏低；2．镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽——V(排)偏低——气体摩尔体积偏低；3．硫酸的量不足,镁带没有完全反应V(排)偏低——气体摩尔体

C=X*22.4/M,Cd的单位是ppm,X为mg/m3.M为分子质量.所以1mol/LHCN气体为22.4*10*6ppm.1/22.4*10*-4mol/L.

改变压强根本是改变物质的浓度,在这个反应中,反应前后气体体积不发生改变,因此,增大压强或减小压强,反应反应气体和生成气体的浓度增大或减小的幅度相同,因此平衡不移动.

稀释硫酸；缓解反应放热；证明镁带与水常温下不反应、不会放出氢气.

要看你排的是什么液体,一般都是用水或者某种水溶液,密度都不大.根据液体压强公式p=ρgh就可以求出来,这个压强值也是很小的.相对大气压力,基本可以忽略的.所以不用担心准确性

先学学搜索,可以节省很多时间他都说了是常温常压,常温常压就是25度,一个大气压.根据PV=nRT,把P=101000Pa,n=1,R=8.314,T=298代入就可以了.V=24.5升/摩尔1MOL气

水要变成蒸汽态必须是100·C,想您可能设计实验吧?我给你个建议：实验流程：Mg+H2SO4(启普发生器)→集气瓶【注意集气瓶内事先装满水,然后注意气体将集气瓶内水压入量筒】→量筒→用过观察最后计算这

偏小,气密性不好.

水汽不是气体会融入原本的试剂中不是在气柱里面不算入氢气体积再问：融入原本的试剂不就变成水了，那对反应就没有影响了啊？再答：就是融入原本试剂才影响了实验结果啊

1个CO分子含有电子数=6+8=14个1个N2分子含有电子数=7*2=14个所以1mol的CO气体与1molN2气体所含电子数都是14NA

不绝对相等约等于22.4L/mol氧气22.34,氮气22.6不同气体不相同,只是大约等于

标准状况下22.4升

温度压强根据克拉伯龙方程PV＝NRT