1MPa,30℃空气的密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 13:15:49
运用理想气体方程来计算.已知空气0℃密度为1.293kg/m³,标准大气压0.1Mpa下.根据理想气体方程:P1V1/T1=P2V2/T21立方米的空气0℃质量为m=1.293kg.变成30
0.06升不属于压力容器安全监察规程监察范围,因此不需要报验.
P=qRT密度q=P/RTp=1000PaT=(273+60)KR=0.287J/g*K(干空气)故密度q=10.46g/M3
PV=nRT=mRT/18,m/V=ρ=18P/[(90+273)*R]=18*0.02/(363*8.314)=0.36/3017.98=0.119285g/立方米
温度室温(20度,293K),压强1atm的时候,气体的摩尔体积22.4升,空气平均分子量29.方程pV=nRT.所以温度T(单位K),压强p(单位atm)时,空气密度:293*29*p/(22.4*
由理想气体状态方程:PV=nRT,则有n/V=P/RT气体的密度=m×n/V=mP/RT说明:式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为:帕斯卡R:通用气体常数,单位:焦耳/摩尔·KT:开尔文温度,
wdftxz问的问题很不专业!一个大气压(1atm)是0.1Mpa,1Mpa是10个大气压,那么你问1MPa!如果问在1MPa下空气的密度,如果是在常温(20摄氏度)、湿度为零情况下,按照空气平均分子
根据理想气体状态方程,这里按理想气体来估算.PV=nRT.假定1mol该蒸汽,则其体积V=nRT/P=1mol*8.314J/(molK)*(273K+200K)/300000Pa=0.0131L则该
PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000
比较气体的密度,只要看相对分子质量空气的为29,氮气的为28,所以氮气的密度略小于空气!
CNG(compressednaturalgas),密度不仅跟压力有关,还与温度与组成有关,只有在这几个参数都确定的条件下才能准确的进行计算.你所说的20MPa,应该是在液化条件下,按照经验取值密度应
2mp.因为你没说把这份空气压入一密封罐内气压为2MPa罐中假设1:你把这份空气压入一密封罐内气压为2MPa罐中,则:一密封罐内气压为2MPa(如果是一个容积很很很很大的密封罐)空气(如果空气的体积很
PV=(m/M)RT密度=(PM)/(RT)P=1MPa=10atm所以压力为1MPA的空气是常压下的空气密度的10倍
0.3mpa基本上是3个大气压.温度一样的话,这个时候的空气密度基本等于3倍标准大气压下的空气密度,标准大气压是空气密度为1.293kg/m3.
空气密度:1.29kg/m柴油:0.85×103kg/m-3煤油:0.8×103kg/m-3汽油:0.71×103kg/m-3
1.29再答:kg/������再问:��ļٵ�再答:再答:���再答:再问:Ŷ����ô���������������再答:1.29*3.6再问:л��再答:再答:�ղ�����ٶ���再答:1.2
沼气的主要成分是甲烷,空气:1.29千克每立方米甲烷:0.71千克每立方米(标准状况下,1个标准大气压,20摄氏度)
压力管道安装都要资质,1.0MPa属于低压管道压力管道三级就可以!要是不用检查的话没有必要能资质!现在都可以借资质的好办,不明白的话给我联系qq751065042
空气的密度为1.293,计算天然气的密度为:0.62x1.293=0.80166千克/立方米
空气的密度大小与气温等因素有关,我们一般采用的空气密度是指在标准状态下,密度为1.29千克每立方米,空气的压力大小与大气压与受力面有关,我估计楼主问的是空气的压强吧?在标准状态下,大气压强76CM汞柱