搜狗做题网一瓶氮气常压下多少升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 01:34:14
通过查阅资料知：常压下空气的密度为1.29kg/立方米,比热约为1000j/kg*c,所以可得所需热量Q=1000*1*1.29*10=12900j需要的电能也是12900j
市场上的液氮约为1200元/吨,一吨液氮可气化成纯度为99.99%,780m3的气态氮,而实际一吨可以气化的氮气有600m3就不错了.一升大概就0.00075m3.
N2和CO分子数量都是28,所以28g有1mol,原子数有2mol
氮核外有7个电子28克氮气就是1摩尔所以核外电子应该是7*1mol=7mol这样换算就能得到答案了哈哈……
常温常压,错了应该是标准状况,即0摄氏度再问：为什么不能用常温常压再答：常温，一般指的是25摄氏度，即温度升高，若压强不变，升高温度，气体体积会膨胀，即11.2L气体少于0.5mol，则原子数就少于1
按上家的理解,题目中的二氧化氮应该是二氧化碳.分子量确实是28,但题目要求14g混合气体,所以原子数1mol再问：我还是不太明白怎么知道他们混合之后的摩尔质量？以及混合之后的原子数，求详解，谢谢了再答
克拉伯龙方程式：pV=nRT.P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.在n,R,T一定的情况下,压强与体积成反比.只要知道1大气压下体积是多少就可以推算出12Mpa
P1=Po=1*10^5pa=0.1MpaV1=4m^3P2=35MpaP1*V1=P2*V2V2=(P2/P1)*4=35*4需要充入的氮气体积V=V2-V1=34*4=136立方米
因为常温常压11.2升氮气所含氮分子为11.2L/22.4L(mol)=0.5mol,含氮原子数目为0.5*2mol=1mol；所以常温常压11.2升氮气所含原子数目为1Na.
温常压下（25摄氏度,1标准大气压）,气体的摩尔体积约为24.45升/摩尔,空气中氧气体积百分数是21%,所以,常温常压下一升空气中氧气分子数1×21％×/22.4×6.02×10^23＝5.64×1
N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~
1.A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个,这个到底是小于大于还是等于都是可能的,由PV=nRT,V/n=RT/P是变大还是变小是不确定的,因为在标准状况下,V/n=22.4的,常温常压下
0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于
将空气降温成液体,再利用空气中各成分沸点不同分离.
克拉伯龙方程：PV=nRT,其中P为压强,V为体积,n为物质的量,T为温度,R为常数此题中的氮气涉及两种环境：1.压力容器；2.氮气瓶二者默认同温,因为是把N个瓶中的气体冲到压力容器中,故二者同物质的
熔点：-19.9℃.沸点：218.5℃（2.66kPa）,168-170℃（0.267kPa）.
pv=nRtt从273K,升到2×273KV变为原来的2倍2立方分米再问：没明白，哪来的2再答：pv=nRt公式用的单位是K，0度的时候是273.15K，摄氏度与开尔文单位相差273.15，一般就用2
可以用乘法算出来100立方*50bar=5000立方左右,不过应为直接至大气中,应该在4900立方左右,而这些都是粗略的计算!
常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氮气的物质的量小于1摩尔分子数小于NA个