1摩尔每升的硝酸含有多少浓硝酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 14:28:47
![1摩尔每升的硝酸含有多少浓硝酸](/uploads/image/f/122585-41-5.jpg?t=1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%90%AB%E6%9C%89%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8)
(1)硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的,因为硝酸能够电离生成H+和NO3-(2)根据硝酸化学式HNO3知,一摩尔硝酸含6.02×10^23个氢原子,6.02×10^23氮原子二楼说的不对,这里同样有N
65%的浓硝酸密度大约是1.4克每毫升浓度大约是14摩尔每升一般浓度在10摩尔每升以上的硝酸可以认为是浓硝酸
Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问:可以告诉我理由吗?特别是醋酸跟离子大于硝酸跟,谢谢再答:醋酸根离子要水解,醋酸分子要电离,这里面是哪个为主的问题,等浓度的情况下,电离比水解要强,所
因为金属有剩余,所以铁和铜都是变成二价的离子3M+8HNO3==3M(NO3)2+2NO+4H2O硝酸反应完了,根据方程式可知其中有3/4的硝酸没有被还原,所以共1molHNO3的3/4还在溶液中,答
根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
如果1mol/LHNO3当成稀硝酸的话,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,硝酸根浓度下降0.15mol/L时,溶液中H+浓度下降0.15mol/L×8/2=0.60mol/L.
浓硫酸:18.4mol/L,98%!一定98,但不是最浓的,是最常用和最稳定的一种浓硫酸浓盐酸:12mol/L,38%,浓硝酸:14.5mol/L,65%,
5摩尔每升的硝酸镁溶液a毫升,那么硝酸根的物质的量=0.01a摩尔稀释后的溶液中硝酸根的物质的量浓度=0.01a/0.001b=10a/
18.4
应该可以理解为这100ml中硝酸和硫酸都是2mol/L吧?这种情况一般用离子方程式处理,因为很难定量地说清楚反应到底涉及哪些化合物8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO+4H2O现在的溶液中有
各强酸浓度标准:市售百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸:98%,18mol/L,1.84浓盐酸:37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸:69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸:99.5%,17
降了0.2mol/LH+与NO3成一比一关系
0.002摩尔,电子守恒
稀的.浓硝酸一般是6摩尔每升及其以上的再答:0.6已经很稀了
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO340%,含SO3总量达89%.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注:我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量
最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu0.015mol,HNO30.02mol由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知这里HNO3过量所以当0.015molCu反应完全
这种题目首先要判断谁过量n(HNO3)=cv=0.1*6=0.6moln(Cu)=m/M=1.92/64=0.03mol很显然,硝酸过量,Cu完全反应,那么进行计算3Cu+8HNO3==3Cu(NO3
硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量