1摩尔氧气贮于一氧气瓶中,温度为27,求分子平动能-搜答案-搜狗做题网

医疗急救用氧的浓度是99%.氧气分四种.1、空气中的氧气浓度在212、生命级富氧浓度在30%3、医疗用氧浓度在45%-99%4、纯氧浓度为100%

+1.9KJ/mol规定石墨为稳定单质,标准摩尔生成焓为0.下来算出来即可

不一样一摩尔氯化钠固体溶解于一升水中,溶液的体积不等于1L一摩尔氯化钠固体溶于水配一升溶液,溶液的体积=1L

16NA个电子.分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个O2含有2个O原子,1个O原子含有8个电子.所以1个O2含有的电子数为8*2=16所以1molO2含有16mol电子

选C一楼的,虽说密度是物质的一种特性,它不随体积和质量而改变,但是这是气体.质量减少了1/3,而体积却没有改变,所以根据密度公式,密度应变为原来的2/3,所以A是肯定不对的.

1mol氧气含有16mol电子.所以1mol电子的氧气为1/16mol

2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子

1摩尔乳糖＞一摩尔葡萄糖＞2摩尔丙酮酸首先乳糖是二糖再来一摩尔葡萄糖分解成2摩尔丙酮酸就会放出能量

向左再答：其它条件不变，增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，也就是向左再问：答案好像是不移动再问：它的体积可变再答：哦！对！三氧化硫是固态的，所以没有增大浓度，不移动

1:2N=N*NA再问：是由2：4约分的吗？再答：不是就是1NA:2NA=1:2

乙二醇：C2H6O2O2：2+6/4-2/2=2.5mol

一个氧气瓶用掉其中一部分氧气后,瓶中剩余的氧气和原来比较质量减少,密度减低,体积不变.

浓度2SO2+O2=2SO3反应前650反应变化量424反应后234所以,K=4^2/(3*2^2)=4/3

你只要知道,理想气体状态方程：PV=nRT注：p为气体压强,单位：Pa.V为气体体积,单位：m^3.n为气体的物质的量,单位：mol.T为体系温度,单位：KR为气体常量,单位：J/（mol*K）将该方

氧气是双原子分子.所以1摩尔氧气等于2摩尔氧原子.

0.032千克即32g氧气,而氧气是单质,所以32g氧气中氧元素的质量就是32g,而氧气的摩尔质量是32g/mol,所以二者在数值上相等.只有在标准状态下,22.4升氧气才是1mol.

我就不给来计算了,直接来给你说说我的理解方法、、、氢气和氧气都是气体分子,气体分之间的间距远比分子直径大、、、而且气体分子之间的距离都差不多的,所以气体分子的体积与种类关系不大...同理在相同温度,相

题中问的是瓶中氧气,那么由于氧气释放,质量减少,而氧气瓶的体积不变,即瓶中氧气体积不变,密度就变小

空气是1摩尔、空气中含的氧气、氮气什么的不是一摩尔

体积不变!原来P＝M/V,现在还剩2/3M则现在的密度=(2/3M)/V=2/3P