下列反映中HCL作还原剂的是,HCL作氧化剂的是:NAOH HCL=NACL 水

金属单质在反应中失电子,化合价升高,所以在化学反应中只能做还原剂

MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，2mol表现为酸

A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升

根据化合价判断.反应后化合价升高的物质是还原剂,在反应中被氧化；化合价降低的物质是氧化剂,在反应中被还原.说某种物质在反应中做氧化剂还是还原剂,看它其中的元素在反应前后的化合价变化情况即可.当然,氧化

A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．Fe和O元素化合价发生变化，Fe（OH）2为还原剂，O2为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还

A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故C选；D．Na元素

在下列反应中,盐酸作还原剂的是（C）,盐酸作氧化剂的是（B）.AD是非氧化还原反应,没有氧化剂和还原剂.B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl中的H由+1变为0价,化合价降低,得到电子,是氧化剂

HCL为氧化剂被还原H由+1价降到0价所以铁被氧化如果考虑其他杂质的话为置换换反应如果考虑到更多的杂质的话为有机反应就比较麻烦了

A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不选；C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，

化合价已经是最低的,那么在反应中化合价不能继续降低,只能升高了,那肯定是只能是还原剂如Cl-,镁原子化合价已经是最高的,只能做氧化剂,如Fe3+化合价既能升高又降低的就是可以做氧化剂也可做还原剂如Cl

只能做氧化剂的：K＋、H+只能做还原剂的：S2-其余均是既能做氧化剂又能做还原剂

A．氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A正确；B．O也是化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；

A．H2O中氧由-2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂，故A正确；B．H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原反应，故B错误；C．H2O中氢由+1价变为0价，化合价降低，是氧化剂，故C错误；D．H2

A．CaO+H2O=Ca（OH）2中没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B．C+H2O（g）═CO+H2中有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，且水中H元素的化合价降低，则水作氧化

我是学化学的,箭头不好画,1.Cl2+H2O====HCl+HClO2.2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2(向上箭头)+8H2O（2）用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子

A．NO2与H2O－－3NO2+H2O=2HNO3+NO,元素化合价改变的只有N,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂B．F2与H2O－－2F2+2H2O=4HF+O2,H2O中的O元素化合价升高,所以H

D可以用电解水的方法得到氢气

A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、

只能作氧化剂的是Cu2＋只能作还原剂的是Mg

什么是还原剂?还原剂,被氧化,化合价升高,失电子,要求加入还原剂,也就是上面显示的是氧化剂,被还原,化合价降低,得电子A、HCl中Cl为-1价,Cl2中Cl为0价,化合价升高,还原剂,所以HCl为还原