下列各组物质的量浓度相同.体积相同的物质,混合后溶液PH大于7的是

混合后溶液pH大于7的是（D）.A.BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀与中性的NaCl、而NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液为酸性B.酸过量,反应后溶液为酸性C.酸过量,反应后溶液为酸性D.碱性的K2S

A.0.3molO2含有0.6molO，0.3molH2O含有0.3molO，二者不同，故A错误；B.0.1molH2SO4含有0.4molO，n（H2O）=3.6g18g/mol=0.2mol，含有

相对原子质量——Na:23K:39Cl:35.5NaCl的相对分子质量为58.5KCl的相对分子质量为74.5由于溶液的体积相同,所以水的质量相同又因为NaCl和KCl的质量分数相同,所以NaCl的物

选DNH4+发生水解,NH4++H2O==可逆==NH3H2O+H+阴离子会影响这个水解反应的程度,从而影响NH4+浓度A、Cl-对NH4+水解无影响B、促进NH4+水解.HCO3-水解＞电离,即HC

答案是A、CB中生成CaCO3沉淀D中生成Al（OH）3沉淀

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

H离子浓度从大到小为ADBC.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子,从而使其溶液呈碱

第一道C问的是溶度,0.5*2=1,你只要用化学式中氯的原子数乘以这种化合物浓度就行.第二题B,配一定体积一定量溶度的溶液时,溶质质量已知,砝码先放好,左盘高物体加少了,偏低.定容俯视少加了水浓度偏高

C错,在中和碱方面强酸和弱酸（物质的量相等时）能力是等同的,弱酸中和碱时,氢氧根先和弱酸中已电离的氢离子反应,根据弱酸电离方程式,右边的氢离子减少,促进了弱酸的电离,电离出的氢离子继续和氢氧根反应～直

c(H+):A>D>B>Cc(H2S):D>A>B>C判断要依据溶液的阴阳离子平衡,水解与电离相结合.高中化学讲得很多!

A,C,B

醋酸》盐酸》硫酸

NH4++OH-NH3H2O如果氢氧根离子比较多的话,则平衡容易往右移动,即铵根离子减少.因此要找氢氧根离子少的.即找氢离子多的.分析可得b第二题abc都不跟烧碱反应啊.只有D是反应的,做简单分析即可

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

注意是等物质的量浓度和等体积把他们都想成1molC里面盐酸和半molNa2CO3反应,生成了气体走了,留下NaCl正盐醋酸和半molNa2CO3反应生成碱性盐DB情况很类似A里面显然生成的全是NaCl

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

其实这个很简单的,根据是电离平衡中的三大守恒中的物料守恒；物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX等体积混合,则n（HX）=n（NaX）也就是说元素X的物质的量是钠物质的量的两倍；弱酸HX与NaX混合后溶液

A.氯化钡与碳酸钠生成氯化钠和碳酸钡沉淀,溶液中有氯化钠和氯化铵,氯化钠显中性,氯化铵显酸性,因而溶液为酸性.B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,放出二氧化碳,溶液中有氯化钙和醋酸,显酸性；C.碳酸钠和盐

(NH4)3PO4～3NaOH,(NH4)2HPO4～2NaOH,NH4H2PO4～NaOH则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是:3:2:1再问：答案是1：1：1诶再答：哇，是这样，对不起了，误导你

选D对A项：由于醋酸是弱酸,不能完全电离,存在电离平衡,而盐酸是强酸能够完全电离.因此对于相同物质的量浓度和体积的盐酸和醋酸来说,盐酸电离出的氢离子较多,因此盐酸的PH低与醋酸的PH值.对B项：由于它