下列各组离子一定能在制定环境中大量共存的是( ) A．在pH=12的溶液中

应该选择D.题目中说“加入铝粉能放出氢气的溶液”,这说明溶液可能呈酸性,可能呈碱性,因为Al同强酸、强碱反应均能产生氢气.这样：A、若溶液呈碱性的话,NH4++OH-=NH3+H2O,产生氨气,故不能

选ADB中CO32-与Ba2+反应生成BaCO3不能共存.C.Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3不能共存.A.所有离子不反应共存.D.c(H+)/c(oh-)=1即C（H+）=C（OH-）呈中性,

选A、C.b,与铝粉反应放出氢气的无色溶液,可能是酸性,也可能是碱性,酸性时,能共存；而碱性时,OH^-与Mg2+不能共存.C,c(H+)/c(OH-)=1*10^13的溶液,c(H+)＞c(OH-)

A、NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；B、氯水中存在强氧化性的次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能共存，故B

A.碱性溶液.但是ClO-会和I-发生氧化还原.B、c（H+）×c(OH-)=Kw,这是电离平衡方程,现在c(H+)=Kw^0.5（开平方不好写)那就是c(H+）=c(OH-）,表示体系为中性,故OH

A．pH=1的溶液，显酸性，H+、SO32-反应生成水和气体，H+、SO32-、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．pH=7的溶液，Al3+转化为沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错

D,第一,氢离子,氢氧根离子不共存生成水：第二,氢离子,碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳；第三,钡离子,硫酸根不共存生成硫酸钡沉淀.

A．pH=7的溶液，显中性，Al3+在pH=3.7时开始转化为沉淀，则不会大量存在，且Al3+、HCO3-发生相互促进水解的反应，不能共存，故A错误；B．H+、MnO4-、Fe2+发生氧化还原反应，则

A．因OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，Ag+、Fe3+分别与OH-结合沉淀，不能共存，故B错误；C．因OH-、Ba2+、HCO3-结合生成沉

首先加入金属铝有氢气生成,说明溶液非酸即碱.无论是离子之间还是酸碱情况下都可以稳定存在理由同上如果是酸性溶液可以共存,碱性就会有沉淀生成.钡离子与硫酸根离子俩个就不共存.在碱性条件下会有沉淀产生,在酸

A．Al3+、HCO3-离子之间发生相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，H+、SO32-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加

选D,能大量共存就是不能发生反应.A.H++OH-=H2OB.2H++CO32-=H2O+CO2↑C.Ba2++SO42-=BaSO4↓D.不反应,可以共存,

A、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，不能大量

A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不能共存,亚铁离子在溶液中显浅绿色,而溶液要求是无色的,故A错误,B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体,不能共存,故B错误,C、三种离子之间不会发生

1、A错酸性环境下硝酸有强氧化性氧化二价铁离子B错碱性环境下铝离子沉淀氨气放出C对无论酸碱性环境都能稳定存在DMS也行2、A错氯气歧化自己氧化还原自己转移电子数0.1molB错只写浓度没写体积从而无法

郁闷!当然可以共存啊!是会生成KCl溶液,但是KCl（无色澄清溶液,没有沉淀）中就是由Cl-、K+构成的.在KCl溶液中,Cl-、K+是电离形式存在的,也就是说,Cl-、K+还是原来的样子,没有改变,

A．在酸性溶液中不存在[Ag（NH3）4]+，故A错误；B．能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中不生成氢气，碱溶液中与Al3+、Fe2-、结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．

A．常温下，c(H+)c(OH−)=1×10-12的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，故A选；B．pH在4.7左右时Fe3+沉淀完全，则中性溶液不会大量存在Fe3+

A．在c（HCO3-）=0.1/L的溶液中，Al3+离子与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液

选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H（正一价）+ALO2(负一价）=AL(正三价）+2H2O再问：氰酸是弱酸就不可以大量共存吗？再答：是弱酸，其