搜狗做题网下列各组粒子中,最外层都具有相对稳定电子层结构的是( )
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:36:00
答案选择A、CO2； B中氢原子只满足2电子结构,CD两项中硫原子和磷原子都超过8电子,都无法满足最外层为8电子结构. 不懂请问!再问：怎么看电子结构？那B中的Si呢？为什么硫原子和磷原子超过8电
你把上述物质的电子式写出来,数每个原子的最外层电子数是不是8个选ABH只有2个CB只有6个DP有10个
本题可以画出电子层结构进行判断,注意离子的电子层结构画法（在原子的基础上有得失电子）.微粒的最外层达到8电子稳定（如果只有1层则2个电子稳定）.稀有气体原子均达到稳定结构.A：Ne稳定,Mg为2、8、
A.C本身4电子加O2个,每个Cl一个,共8个O本身6电子加C2个,共8个Cl本身7电子加C一个,共8个.B.Xe本身8个电子加每个F提供一个,共10个.C.S本身6个电子加每个F提供一个,共12个.
氢原子最外层最多只有2个电子所以BCD都可以排除掉因为BCD都是氢化物A两个氮原子之间通过氮氮三键相连都达到8电子稳定结构所以选A
从原子结构的观点看,与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数
只有5对1.如NA+等离子2.注意是粒子如NH3(10个质子）,CH4也是10个质子3.电子层排布,如NA+与F-都是2,84.有氧化还原反应时就有可能再分,如2S2-+SO32-+6H+=3H2O+
只要看化合价绝对值+最外层电子数是否为8题目说所有原子满足8电子稳定结构,H元素不可能,排除A.B中碳4＋4＝8,ClF7＋1＝8,C中硼3＋3＝6不为8,D中磷的5＋5＝10不为8故选B.其实原理是
1B2除锈3H2+Cl2=2HCl(等号上：点燃)4不是O2或HCl等5看不到图,无法回答6NaOH
A、五氯化磷中，P原子的最外层电子数为5，成键数为5，则5+5≠8，不符合，故A不选；B、三氟化硼中，B原子的最外层电子数为3，成键数为3，则3+3≠8，不符合，故B不选；C、次氯酸中，H原子的最外层
A、CO2，H2O表示二氧化碳分子和水分子，分子是保持氧气化学性质的最小粒子，故此项符合题意．B、O能表示氧原子，故不是保持氧气化学性质的最小粒子，故此项不符合题意．C、O能表示氧原子，故不是保持氧气
正确选项为A,是CO2B生成MgOC生成Na2OD不发生反应.再问：错了答案是D再答：你的答案不对，D选项中，A是He元素，属于稀有气体元素，性质稳定，不发生化学反应。再问：参考答案是D再答：嗯，你对
A.BF3B是3个电子和F共用3个电子外层是6个电子F外层是8个电子BCCl4C是4个电子和Cl共用4个电子外层是8个电子Cl外层是8个电子C.H2OH是1个电子和O共用1个电子外层是2个电子O外层是
A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中
如果你问的是高中阶段的知识,按下面理解就行了. 本质上来说,画出这些物质的电子式,再结合每个原子来看周围有几个电子,符合8个的就行,注意共价键是共用电子,共用电子对是两个原子所共有的. 一般来说所
答案是C,所谓的最外层满足8电子,其实就是看原子间共用电子对,或得失电子数!首先AB选项中H,B都无法满足8电子结构,H,B都只能达到2电子结构,PCl5中P最外层有5个电子,那么它只要有3对共用电子
这个涉及到高中的知识了.配位和杂化轨道之类的知识,你现在不需要理解.
3.BA中H不满足C中P不满足D中硼不满足4.B5.A和水6.C应为HCLO4>H2SO4>H3PO47.B应为H2SeO4
选B因为ACD中氢原子呈稳定状态最外层只有2个电子