下列物质在水中都能电离出H ,其中不属于酸的是-搜答案-搜狗做题网

难电离的物质就是指弱酸弱碱以及沉淀气体这句话的意思就是比如在水中加碳酸钠碳酸钠中的碳酸根和水中电离出的极少数氢离子结合成碳酸碳酸是弱酸可以理解成为在水中不电离也就是把水电离出的一部分自由移动的氢离子给

选D你看化学反应的生成物里有没有H就知道了A电离出的氢离子与石蕊分子间复杂的反应能使紫色石蕊变红,具体生成什么我也不清楚啦.B水H2OC氢气H2D氯化银沉淀AgCL很明显只有氯化银沉淀AgCL没有含H

促进水的电离,说明是可水解的盐或者能与水反应的物质.1、酸,抑制水的电离2、NH4+水解,促进水的电离3、与水反应,促进水的电离4、碱,抑制水的电离5、与水反应,促进水的电离选择2、3、5再问：为什么

是因为水分子的作用,钠离子和氯离子的键破坏需要吸收能量（每个键都有键能,至于键能,水分子正好提供了能量,但同时钠离子立刻与水分子结合,又要释放能量,所以感觉不到溶液温度降低.氯化钠在熔融状态下也会发生

酸、碱是抑制水的电离的,而盐的水解是促进水的电离的.这是结论,要记住的.

高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11

A.CH3CH2OH

HNO3=H^++NO3^-Cu(NO3)2=Cu^2++2NO3^-Ca(HCO3)2=Ca^2++2HCO3^-NH4NO3=NH4^++NO3^-Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-

氧化性是指得电子的能力,H离子得到电子就表现出氧化性.不同种酸在水中都能不同程度的电离出H离子,因此酸都具有氧化性!H2当然是氢气.

碳酸氢钠是强碱弱酸盐,HCO3-==H+＋CO32-确实存在,但同时存在水解HCO3-＋H2O==H2CO3＋OH-且占主要地位,所以溶液显碱性.希望对你有所帮助!

电离出氢离子的难易程度与物质的酸碱性有关,酸性越强,就越容易电离出氢离子,酸性越弱,则越难电离出氢离子.由难到易：CH3CH2OHH2OCH3COOHH2SO3

B

选A,B,D.世界上没有绝对不溶解的物质,就算是沉淀（如D),也有它自己的沉淀溶解平衡,溶解的那部分也是完全电离的,因为它是离子型化合物.楼主做这类题首先分清这种化合物是什么性质的,如果是离子型的,那

1.Na2CO3=2Na++CO32-2.H2SO4=2H+=SO42-3.HNO3=H++NO3-4.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-5.Ca(HCO3)2=Ca2++HCO3-6.Al2(S

注意题干,如果它问溶液中的HA的溶度,就是剩下的HA（未电离的）,如果直接问HA浓度,就是总的.PS：一般高中只要求算总的,大学才会要求算剩下的再问：如果是直接提供数据呢再答：lz请具体些，比如：向氢

酸根离子嘛比如醋酸就是CH3COO-

锂和铍的性质很像,因为半径小,形成的化合物往往具有共价的性质,它们的氢氧化物也是两性的.柠檬酸是个螯合配体,能与锂离子形成配合物,当然溶液中还是会电离出一部分锂离子.不是强电解质至于甲酸锂,因为锂有很

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不溶于水,在水中不能电离不过它是盐,在熔融状态下可以电离可看成Cu(OH)2·CuCO3碳酸铜可以完全电离（熔融状态）,而氢氧化铜是弱碱,部分电离对了,还有NaHCO3

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

HCl,H2SO4等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.液态的HCl,H2SO4等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子而溶解在水中后,HCl和