2)欲使0.1mol的硫化钠溶液中,硫氢根和琉离子的浓度比增大-搜答案-搜狗做题网

7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物是固体的所以阴离子总数为0.1NA

设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚

应该是这样：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)再问：为什么呢，怎么计算啊？再答：就是质子守恒呀水电离产生的氢氧根始终等于水电离产生的氢离子而在硫化钠溶液中氢氧根就以OH-的形式存在

硫化钠的化学式

Na2S

氢离子浓度小于硫氢根离子

-2Na2S5NH32-SO4

硫代硫酸盐中硫元素的氧化数为+2连四硫酸盐中硫元素的氧化数为+2．5焦硫酸盐中硫元素的氧化数为+8

这个问题非常简单很明显钠离子是最大的其次是硫离子因为是强碱弱酸盐所以氢氧根要大于氢离子.这一类的问题是考试中的重点也是难点必须要自己去体会那几个守恒因为每个人对这个问题都有自己的理解!要搞懂电离和水解

Na2Sx和Na2S,硫的化合价分别是-2/x价和-2价.而多硫化钠反应后很容易生成硫单质,所以多硫化钠的还原性强一些.

(Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+)要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度,因此KCl溶液中先有沉淀.这类题目不能光看Ksp,还要注意盐的形式AB

Na2S是吗这不是很正常吗?

这道题的入手点我认为在水是否参加反应这一点在第一则反应中水的质量不发生变化而在反应二中水的质量发生变化你可以从这个角度入手分析问题

Cu2++S2-=Cu+S,n=2lnK=2×96485C/mol×(0.345+0.476)V/8.314J/(mol·K)×298.15K求得K=5.82×10^27.K=1/（[Cu2+][S2

S2-会水解S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-S2-两步水解,使得溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+)但由于水解是微弱的,且第一步水解程度大于第二步水解,故c(S2-)>c(H

硫化钠的化学式?

Na2S

(1)Na2S==2Na++S2-(2)S2-+H2O==HS-+OH-（可逆）(3)HS-+H2O==H2S+OH-（可逆）(4)多元弱酸的盐分步水解；不写气体符号；第一部水解大于第二部水解!

硫离子会结合水中的氢离子形成弱电解质硫化氢,这个过程是少量但存在的,反应可逆,因此应该少于0.1NA

硫化钠在水溶液中生成氢氧化钠和硫化氢

错!S2-是弱酸根,是分步水解的!我把离子式和化学式都写出来给你看看Na2S+H2O=NaOH+NaHSS2-+H2O=HS-+OH-NAHS+H2O=NAOH+H2S(没有气体符号,注意）HS-+H

Na2s