不同PH 铝离子

1、影响因素血浆的PH能保持稳定,与它含有HCO3-,HPO42-等离子有关.2、缓冲溶液血浆中的这些离子形成了缓冲溶液：NaHCO3／H2CO3Na2HPO4／NaH2PO4蛋白质钠盐／蛋白质.3、

亚铁离子和铁离子的不同:①化合价不同,亚铁离子+2价,铁离子+3价②得失电子情况不同,亚铁离子容易失去1个电子,具有还原性,铁离子容易得到1个电子,具有氧化性.③颜色不同,亚铁离子浅绿色,铁离子黄褐色

1金属+酸=盐+氢气置换反应条件：金属与酸氢以前,常用盐酸稀硫酸.例如：锌加稀硫酸,氢气往上窜2金属+盐=新金属+新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶,一定范围前换后.例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应.3酸

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

你这个问题不完整要说明离子浓度才能算用ksp算再问：我知道你的意思，那我们为什么常说的铁离子在pH为3.75左右便会出现沉淀？（在高考试卷的备注信息中也会出现）再答：可以返回去算一下，我口算大概是10

铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.

(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

因为：-lgC(H+)=pH所以：C(H+)=10-pH为10的-PH次幂例：pH=2C(H+)=10-2=0.01mol/L

1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3碱PH＝原PH－0.3(3)PH＝8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸

D、k+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-

H离子浓度越高,PH值越小；OH浓度越高,PH越大

pH=3.2时Fe(3+)不仅会沉淀,而且还会沉淀完全!对于强酸弱碱盐,在水中都会发生水解,水解程度除了与溶液中的酸碱性有关外,更主要的是决定该阳离子的本性.一般规律是：1、阳离子的价态越高,越易水解

常温下,氢离子浓度=10（-pH);氢氧根离子浓度=10（pH-14)

实际就是NH4+结合OH-,所以导致了H+的变多.如果要深究下去,水的电离平衡常数是固定值.当其中OH-变小的时候,H+就会变大.

因为锌比铜活泼,因此锌在原电池中作负极,反应过程中锌被氧化成Zn2+,导致负极阳离子数目增多,根据异种电荷相互吸引的原理,(SO4)2-被Zn2+吸引到负极,所以负极的c(SO42-)增大.同理,电子

主要是——HCO3-/H2CO3H2PO4-/HPO42-HHb/Hb-HHbO2/HbO2-HPr/Pr-主要是这五大缓冲系统,其中最主要最多最强大的是第一种.

必须知道Al+++的浓度才可以计算你的问题.1.假设[Al+++]=1mol/L根据K(sp)=1.3*10^-33=[Al+++]*[OH-]^3所以,[OH-]=1.1*10^-11mol/LpH

当然不同,比如25℃和100℃再答：pH=氢离子浓度负对数，c（H+）*c（OH-）=Kw，不同温度水的离子积不同，而氢离子浓度相同，你说，氢氧根浓度~