与BaSO4溶解度有关的-搜答案-搜狗做题网

溶解度影响因素:1、自身的属性（二氧化碳在相同条件下比氧气易溶）2、大多数物质溶解度随温度升高而升高且变化较大；少数物质溶解度随温度升高而升高且变化不大；极少数物质溶解度随温度升高而降低（熟石灰）3、

BaSO4=SO42-+Ba2+Ksp=1.5*10-9s=(Ksp)^1/2=(1.5*10-9)^1/2=3.87*10^-5(mol/L)

摩尔溶解度是1.0*10^(-5)吧?不可能写成10*10^-5?Ksp=1.0X10^-5*1.0X10^-5=1.0*10^(-10)

1.与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大,个别物质随温度升高溶解度反而下降,如:氢氧化钙2.溶质与溶剂的关系,同性相容,即如熔剂的极性与质相同,那么溶解度应该比较大.

溶解度永远是定值,初中定义就是100g水溶解的最多溶质的质量.这个道理你类比着密度就很容易理解啦.你看嘛,所谓溶解度必须指100g水所溶解溶质的最多的质量,假设氯化钠最多溶在100g水里的有a克,温度

气体本身的性质确切地来讲就是看这种气体的分子式如何,含有亲水基的极性分子溶解度好,不然责较差,难溶甚至不溶

因为温度越高,分子运动越快.也可以在分子角度考虑

与气体物质溶解度有关的因素1、本质因素：气体本身的性质2、外界因素：压强、温度

除了物质的本身性质外,影响物质溶解度的是温度.大部分物质溶解度随温度的升高而增大；有些受温度的变化而影响不大,如氯化钠；也有的随温度的升高而减小,如氢氧化钙.

不变BaSO4的溶解度和温度等因素有关

101kPa是常压.通常在常温常压条件下比较气体的溶解度.气体的溶解度与大气压强呈正相关（甚至成正比）：当大气压强增加时,会有更多的气体进入水里；而大气压强减小时,部分水里的气体分会释放出来进入空气.

溶剂性质溶质性质温度

气体的溶解度与压强温度有关液体固体与温度也有关

1.与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大,个别物质随温度升高溶解度反而下降,如:氢氧化钙2.溶质与溶剂的关系,同性相容,即如熔剂的极性与质相同,那么溶解度应该比较大.

初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水

物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里

关系不大再答：氯化钠的溶解度和温度关系不大，这是氯化钠的特点

BaSO4(s)=(可逆)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42-]忽略SO42-的水解∴[Ba2+]=[SO42-]=√Ksp(BaSO4)再问：为什么[B

aso4在0.1mol/LH2SO4和0.1mol/LBaCl2哪个溶解度大?怎么比较?在0.1mol/LH2SO4溶解度大.同离子效应相等.酸度高,存在BaSO4+H2SO4←→Ba（HSO4）2的

一般气体的溶解度随压强的升高而增大,随温度的升高而降低；一般的固体溶质的溶解度则随温度的升高而增大,与压强关系不大.