与氮气密度相同的有机物-搜答案-搜狗做题网

2.4.2832.26H2:O2=2:13

不应该是二氧化碳,应该是一氧化碳因为一氧化碳和氮气的分子量相同,均为28,故相同质量的一氧化碳和氮气,摩尔数一样,分子数也一样.

28.1.3132.31:3

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

1:12

根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有（44x+2y）/（x+y）=28

混合气体的摩尔质量是15.5×2=31g/mol这两种气体的体积比是（32-31）/（31-28）=1/3

不相同,一个助燃,一个不助燃!

二氧化碳的密度44氧气32一氧化碳28氮气28所以只可能存在一氧化碳答案：0比0比1

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

（1）由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.83.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC,

氮气啊!为什么氢气球会飘纳,因为空气中的百分之七十是氮气

0℃,101330Pa,氮气：1.2504kg/m3

红磷量少装置气密性不良没等红磷燃烧完就打开瓶塞等采纳哦

从空气中分离得到氮气所得的氮气或多或少都含有氧气以及其他气体（如二氧化碳）,因此这个误差是由氮气纯度引起的,因为氮气的密度比氧气小（在同一条件下）,所以从空气中分离得到氮气所得的氮气密度比实际的密度要

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

N2和CO的摩尔质量都是28g/mol..所以在相同的状态下,当物质的量相等时.质量就相等.而相同状态下.两种气体的体积只与物质的量有关.所以他们的体积相等.所以他们的密度相等.相对空气密度====任

是的,有的大于水有的小于水.常见密度大于水的有：溴苯,.常见密度小于水的有：苯,苯酚,甲苯,乙苯,乙酸乙酯,酒精.一般带卤数原子的液体有机物密度都会大于水.

气体的密度和它所处的温度和压强有关,问气体的密度,先要问是什么状态,一般我们考虑标准状况和常温两种情况,如果是标准状态,氮气是1.25g/L,氧气是1.43g/L,如果是常温氮气是1.36g/L,氧气

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量